Question

16．某校學(xué)生用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水．請(qǐng)你幫他完成下列實(shí)驗(yàn)探究．

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
分別用A，B，C三支試管取樣，然后各加入適量碳酸鈉溶液	A中無明顯現(xiàn)象 B中產(chǎn)生氣泡 C中產(chǎn)生沉淀	A中的物質(zhì)是食鹽水 B中的物質(zhì)是稀鹽酸 C中的物質(zhì)是澄清石灰水

寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
【發(fā)現(xiàn)問題】如何處理上述廢液才能減少對(duì)環(huán)境的污染？
【思考與分析】應(yīng)先對(duì)廢液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究，后制定方案．
【實(shí)驗(yàn)與探究】
（1）甲同學(xué)將所有廢液倒入乙潔凈燒杯中，靜置后得到上層清液．
（2）取少量清液加入足量的氯化鋇溶液（中性），出現(xiàn)白色沉淀，靜置 后向溶液再滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色．由此現(xiàn)象說明甲同學(xué)所得上層清液中一定含有碳酸鈉和氫氧化鈉，一定沒有氫氧化鈣（填物質(zhì)名稱）．

Answer 1

分析 碳酸鈉不能和氯化鈉反應(yīng)，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉．

解答 解：分別加入碳酸鈉溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉溶液，產(chǎn)生氣泡的是稀鹽酸，產(chǎn)生沉淀的是氫氧化鈣溶液，實(shí)驗(yàn)過程如下表所示：

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
分別用A，B，C三支試管取樣，然后各加入適量碳酸鈉溶液	A中無明顯現(xiàn)象 B中產(chǎn)生氣泡 C中產(chǎn)生沉淀	A中的物質(zhì)是食鹽水 B中的物質(zhì)是稀鹽酸 C中的物質(zhì)是澄清石灰水

C中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）取少量清液加入足量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇，說明上層清液中一定含有碳酸鈉，靜置后向溶液再滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯堿性，因此溶液中一定含有氫氧化鈉，一定沒有氫氧化鈣，這是因?yàn)闅溲趸�鈣和碳酸鈉不能共存．
故填：碳酸鈉；氫氧化鈉；氫氧化鈣．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．