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第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線。

⑵乙同學(xué)擬用下列簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO₂含量：準(zhǔn)確移取50mL5×10^-4mol/L的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。

①假設(shè)乙同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)至少為        次，方可說(shuō)明該地空氣中的SO₂含量符合排放標(biāo)準(zhǔn)。

②如果乙同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中SO₂的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請(qǐng)你對(duì)其可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無(wú)錯(cuò)誤）提出合理假設(shè)：_______________________________________________________________。

③丙同學(xué)認(rèn)為：乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩。與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理的改進(jìn)方案：                   

                                  。

⑶改變合適的吸收液，乙同學(xué)使用的裝置還可以測(cè)定新裝修的居室空氣中甲醛的濃度，吸收劑最好選用         （選填：①濃硫酸、②銀氨溶液、③新制的氫氧化銅、④酸化的高錳酸鉀溶液）。

第一步：準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，                               ；

第二步：                                                               ；

17．（14分）空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm³表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過(guò)0.02mg/L。

⑴為測(cè)定某地方的空氣中SO₂和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

①應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量，除測(cè)定氣體流速（單位：cm³/min）外，還需要測(cè)定                                                。

②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

請(qǐng)你協(xié)助甲同學(xué)完成100mL5×10^-4mol/L碘溶液的配制：

16．(8分)⑴下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作合理的是_____________。

a．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒(méi)有環(huán)形玻璃棒，可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替。

b．實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂。

c．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度。

d．向Na₂CO₃與NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl₂溶液，再滴加幾滴酚酞試液，可檢驗(yàn)NaOH的存在。

e．將10滴溴乙烷加入1mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子。

⑵某研究性學(xué)習(xí)小組擬用明礬制取Al₂(SO₄)₃晶體和K₂SO₄晶體。

①實(shí)驗(yàn)室除明礬外，已備好的用品有蒸餾水、氨水、pH試紙，還缺少的試劑有                 。

②制得Al₂(SO₄)₃與K₂SO₄物質(zhì)的量之比小于            。

15．在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t₀時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是

     A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y     2Z

     B．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t₀

     C．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

     D．若達(dá)平衡后，對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

第二卷  非選擇題 （共90分）

D．濃度均為0.1mol?L^－1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

 c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

C．濃度均為0.1mol?L^－1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合

c(Na^＋)＋c(H⁺)＝2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

B．濃度均為0.1mol?L^－1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

c(Na^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

14．室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是

A．pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合

 c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

13．咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                             。下列有關(guān)咖啡酸的說(shuō)法中，不正確的是

       A．咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應(yīng)

    B．咖啡酸與FeCl₃溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)

　    C．1 mol咖啡酸可與4 mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)

　    D．1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO₃