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1．我國(guó)今年遭遇了特大雪災(zāi)，我國(guó)科學(xué)家用氯化鈣、尿素、葡萄糖酸鈉等為原料成功研制出一種新型復(fù)合融雪劑。下列說法正確的是

A．傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑通過升高水的凝固點(diǎn)實(shí)現(xiàn)雪融化

B．傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑由于價(jià)格偏高而減少使用

C．葡萄糖酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)                D．尿素通過CO₂與NH₃發(fā)生化合反應(yīng)制得

2．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A．HClO的電子式                        B．Fe²⁺的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

C．光氣COCl₂的結(jié)構(gòu)式：                 D．sp²雜化軌道模型：

3．2007年1月1日，我國(guó)科學(xué)家在全球率先成功發(fā)現(xiàn)了有效治療Ⅱ型糖尿病的神奇分子――非肽類分子激動(dòng)劑（代號(hào)為Boc5，化學(xué)式為C₅₄H₅₂N₄O₁₆S₂），它的神奇之處在于能模擬人體內(nèi)的某些大分子，促進(jìn)人體的胰島素分泌，發(fā)揮對(duì)血糖的調(diào)節(jié)作用，這一發(fā)現(xiàn)將為千百萬Ⅱ型糖尿病患者解除病痛。則下列說法正確的是

A．Boc5中一定不含           B．葡萄糖、麥芽糖、蔗糖均能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成Cu₂O

C．Boc5是高分子化合物     D．糖類的通式均滿足 (CH₂O)_n

4．用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：

CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。下列說法正確的是

A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原    B．還原劑是S^2―，氧化劑是Fe³⁺

C．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu²⁺和Fe²⁺        D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46 g CuFeS₂參加反應(yīng)

5．能在溶液中大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O晶體后仍能大量存在的離子組是

A．Na⁺、H⁺、Cl^―、NO₃^―                                     B．K⁺、Ba²⁺、OH^―、I^―

C．Na⁺、Mg²⁺、Cl^―、SO₄^2―                                 D．Cu²⁺、S^2―、Br^―、ClO^―

6．已知2－丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，

下列說法正確的是

A．順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定        B．順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯大

C．加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應(yīng)方向移動(dòng)

D．反-2-丁烯氫化的熱化學(xué)方程式為：(g)+H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g) △H=－123.1 kJ?mol^―1

7．液態(tài)鋰離子電池是Li⁺嵌入化合物的二次電池。正極采用鋰化合物L(fēng)iCoO₂，負(fù)極采用碳電極，充電后成為鋰－碳層間化合物L(fēng)i_xC₆（0＜x≤1），電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF₆、LiAsF₆等的有機(jī)溶液。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．LiCoO₂改寫為氧化物的形式為：Li₂O?Co₂O₃

B．該電池的電解液使用有機(jī)溶劑主要是由于有機(jī)溶劑與鋰鹽有很好的互溶性

C．該電池充電時(shí)的反應(yīng)為：Li⁺+6C+xe^―=Li_xC₆+（1-x）Li⁺

D．放電時(shí)電解質(zhì)中PF₆^―和AsF₆^―等離子向負(fù)極移動(dòng)

8．25℃時(shí)，將pH=x的H₂SO₄溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1：100混合，反應(yīng)后所得溶液pH=7。若x=y，則x為

    A．2               B．4           C．3                D．5

9．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為N_A

B．常溫常壓下，0.1 mol鐵在0.1 mol Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 N_A

C．2 mol SO₂和1 molO₂ 混合在V₂O₅存在條件下的密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)后分子總數(shù)大于2 N_A

D．1 L 1 mol/L的K₂CO₃溶液中離子總數(shù)大于3N_A

10．如圖所示為冰晶石（化學(xué)式為Na₃AlF₆）的晶胞。圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的

12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心。則下列說法正確的是

A．冰晶石的名稱是六氟合鋁（Ⅲ）化鈉     

B．該物質(zhì)中存在離子鍵和共價(jià)鍵

C．大立方體的體心處△代表的是Al³⁺        

D．該物質(zhì)是電解冶煉鋁的還原劑 

11．25℃，在20 mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/L HCl溶液（如圖），下列說法正確的是

A．在A、C間任一點(diǎn)，溶液中一定都有：

c(NH₄⁺)＞c(Cl^―)＞c(OH^―)＞c(H⁺)

B．在C點(diǎn)，c＜10，且有c(NH₄⁺)＝c(Cl^―)＝c(OH^-)＝c(H⁺)

C．若25℃時(shí) 0.1mol/L 氨水電離度為1.33%，則b＜a＜12

D．在D點(diǎn)：2c(NH₄⁺)＋2c(NH₃?H₂O)＝c(Cl^―)

12．下列離子方程式正確的是

A．60 mL  1 mol?L^―1  氫氧化鋇溶液與15 mL  2 mol?L^―1明礬溶液混合：

3Ba²⁺+6OH^―+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

B．60 mL  1 mol?L^―1純堿溶液與20 mL  2 mol?L^―1膽礬溶液混合（無氣體放出）：

       3CO₃^2―+2Cu²⁺+2H₂O=2HCO₃^―+Cu₂(OH)₂CO₃↓

C．H₂O中投入Na₂¹⁸O₂固體：2H₂O＋2¹⁸O₂^2―＝4¹⁸OH^―＋O₂↑

D．0.1mol/L CuCl₂溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu²⁺+2HS^―+2H₂O=Cu(OH)₂↓+2H₂S↑

13．一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)  △H<0。現(xiàn)將1mol A和2molB加入甲容器中，將

2 molC和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡

狀態(tài)(如圖所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說法正確的是

A．保持溫度和活塞位置不變，甲中再加入1 mol A和2mol B，達(dá)到新

的平衡后，c(B)_甲＝2c(B)_乙

B．保持溫度和乙中壓強(qiáng)不變 ，向乙中加入2 mol D，達(dá)到新平衡后，c(B) _乙≤2c(B) _甲

C．若該溫度下反應(yīng)的K=1，則甲中B和乙中C的轉(zhuǎn)化率均為66.7%

D．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大

14．某些鹽在溶液中結(jié)晶時(shí)，析出的晶體是結(jié)晶水合物。下表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO₄?5H₂O)的質(zhì)量(溫度維持不變)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

硫酸銅溶液

①

②

③

④

加入的無水硫酸銅(g)

2.50

5.00

8.00

11.0

析出的硫酸銅晶體(g)

0.10

4.60

10.0

15.4

當(dāng)加入a g（5＜a＜11）無水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量（g）為

A．1.8a―4.4               B．1.8a―8                  C．1.8a―4.6        D．1.8a―0.1

第Ⅱ卷（非選擇題，共72分）

15．（6分）某同學(xué)將擦亮的鎂條投入到硫酸銅溶液中，在反應(yīng)的過程中觀察到一些現(xiàn)象：

         ①                          ②有黑色固體在鎂條表面及燒杯底部生成  

         ③有少量藍(lán)色沉淀生成。

請(qǐng)完成下列問題：

（1）將現(xiàn)象①補(bǔ)充完整。

（2）該同學(xué)猜想黑色固體是銅或氧化銅與銅的混合物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

可供選擇的試劑：A、稀硫酸    B、稀硝酸    C、濃硝酸      D、硝酸銀溶液

步驟一：取洗滌、晾干后的黑色固體樣品，向其中加入足量的        （填字母），微熱使之充分反應(yīng)，

黑色固體未溶解。

步驟二：將步驟一所得液體過濾、洗滌、晾干后，再加入       （填字母），觀察到溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。

（3）鎂片與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)主要的離子方程式:              、                 。 

16．（16分）粗鹽提純的研究。

化學(xué)式

CaCO₃

CaSO₃

CaC₂O₄

Mg(OH)₂

Ksp

4.96×10^―9

4.96×10^―9

2.34×10^―9

5.61×10^―12

  【有關(guān)資料】

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)粗鹽的提純和檢驗(yàn)進(jìn)行研究，并提出一些新的方案。已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg²⁺、Ca²⁺等（忽略SO₄^2―的存在）,該小組設(shè)計(jì)流程如下：

【設(shè)計(jì)除雜過程】

(1)操作①中需要使用的玻璃儀器有       、         。操作②的名稱為       ，若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是          。（2）混合液A的主要成分是           。（填化學(xué)式）

【檢驗(yàn)除雜效果】

（3）為檢驗(yàn)溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：檢驗(yàn)Mg²⁺是否除盡。向其中一支試管中加入           溶液（填化學(xué)式），看是否有沉淀生成。

步驟一：檢驗(yàn)Ca²⁺是否除盡。向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是       （填字母）。A、Na₂CO₃          B、Na₂SO₃        C、Na₂C₂O₄

【獲取純凈食鹽】

（4）對(duì)溶液B加熱并不斷滴加6 mol?L^―1的鹽酸溶液，同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液，直至pH=2時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是                                      。

（5）將溶液C倒入            （填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到             

時(shí)（填現(xiàn)象），停止加熱。

【問題討論】

（6）在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時(shí)需要加熱，目的是                  ，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，溶液B中Mg²⁺物質(zhì)的量濃度將被控制在    以下。

17．（8分）碳酸錳（MnCO₃）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn₂O₃、MnO₂等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。一種制備MnCO₃的生產(chǎn)流程如下圖所示。

軟錳礦主要成分為MnO₂，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO₂來自工業(yè)廢氣。流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO₂ + SO₂ = MnSO₄   2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^2― + 4H⁺。

（1）流程①中所得MnSO₄溶液的pH比軟錳礦漿的pH      （填“大”或“小”），該流程可與       （填工業(yè)生產(chǎn)名稱）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高。

（2）反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其離子反應(yīng)方程式為   ，這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是    

（3）反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是           。

（4）反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO₄ + 2NH₄HCO₃ = MnCO₃↓+ (NH₄)₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O。

反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH₄HCO₃ ，且控制溶液的pH為6.8～7.4。加入稍過量的NH₄HCO₃的目的是                   ，溶液的pH不能過低的原因是                                  。

（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：

工藝A：軟錳礦漿與含SO₂的工業(yè)廢氣反應(yīng)    工藝B：軟錳礦與煤碳粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。

其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是                                  。（答對(duì)1個(gè)即可）

18．（10分）工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行，即煅燒、催化氧化、吸收。請(qǐng)回答下列個(gè)問題：

（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進(jìn)入     （填設(shè)備名稱），其主要目的是______             ___。

（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V₂O₅)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖)。其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：  _    ___、     __。

（3）550 ℃時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。則：將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 M Pa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于     。Ａ與Ｂ表示不同壓強(qiáng)下的SO₂轉(zhuǎn)化率，通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是             。

（4）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝， 

回收率達(dá)91.7%以上。已知廢釩催化劑中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘?jiān)�。查閱資料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅難溶于水，NH₄VO₃難溶于水。該工藝的流程如下圖。

則：反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是                （填數(shù)字序號(hào)），反應(yīng)①的離子方程式為       。該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)(NH₄Cl加入質(zhì)量與料液中V₂O₅的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：        、         。

五、（本題包括1小題，14分）

19．（14分）藥物E具有抗癌抑菌功效，其合成路線如下：（B、D分子中未參加反應(yīng)的部分省略）

（1）很多藥物分子有手性碳而具有旋光性，A分子中有         個(gè)手性碳原子。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為               ，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為               。

（3）設(shè)計(jì)反應(yīng)①的目的是                                                       。

（4）A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（A以R-CHO表示）                        。

提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選，②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

六、（本題包括1小題，共8分）

20．（8分）黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。SPFS可表示成Fe_x(OH)_y(SO₄)_z?nH₂O。工業(yè)上常用的一種制備流程為：

在SPFS的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：鹽基度＝n(OH^-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH^－和Fe的物質(zhì)的量。試回答下列問題。

（1）寫出在酸性介質(zhì)中用NaClO₃氧化FeSO₄?7H₂O的離子方程式。

（2）取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl₂溶液到沉淀完全,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述濾液中加入NH₃?H₂O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe₂O₃固體2.80 g。試計(jì)算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度。

（3）計(jì)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式。

七、選做題（下面兩題分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，請(qǐng)你選擇其中一題作答，如果你兩題全做，按第一題評(píng)分。每題均為10分。）

21．（A）鎳(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

(1)Ni在元素周期表中的位置是                  。

(2)鎳易形成配合物，如：Ni(CO)₄、[Ni(NH₃)₆] ²⁺ 等。寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子          。配體NH₃中N原子的雜化類型為            , 它可用作致冷劑的原因是         。若[Ni(NH₃)₆] ²⁺ 為正八面體構(gòu)型，則[Ni(CO)₂(NH₃)₄] ²⁺的結(jié)構(gòu)有      種。

(3) 鎳常見化合價(jià)為+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 價(jià)離子的形式存在。+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Ni³⁺的電子排布式為            ，NiO(OH)溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為                        。

(4)鎳和鑭()組成的一種合金LaNi_x是較好的儲(chǔ)氫材料，能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放H₂。LaNi_x的晶胞如圖，其儲(chǔ)氫原理為：鑭鎳合金吸附H₂，H₂解離為原子，H儲(chǔ)存在其中形成LaNi_xH₆。LaNi_xH₆中，x=           。該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應(yīng)原理為：

LaNi_xH_y+y NiO(OH) LaNi_x+y NiO+y H₂O。寫出其放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程式                 。

21（B）濃硝酸廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、醫(yī)藥、有色金屬冶煉和原子能工業(yè)。工業(yè)產(chǎn)量?jī)H次于硫酸，在各類酸中居第二位。用鋁罐車運(yùn)輸濃硝酸時(shí)，會(huì)在出入口處出現(xiàn)腐蝕現(xiàn)象。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)此進(jìn)行了研究。經(jīng)查閱資料獲如下信息：

HNO₃的濃度

與鋁發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)

8 mol?L^?1左右

Al + 6HNO₃ = Al (NO₃ ) ₃ + 3NO₂ ↑+ 3H₂O

介于3~4mol?L^?1

15Al + 56HNO₃ = 15Al (NO₃ ) ₃ + N H₄NO₃ +NO₂ ↑+ 2NO ↑+ 3N₂ ↑+ 26H₂O

介于1~3mol?L^?1

8Al + 30HNO₃ = 8Al ( NO₃ ) ₃ + N H₄NO₃ +NO₂ ↑+ NO ↑+ N₂ ↑+ H₂ ↑+ 12H₂O

小于1mol?L^?1

14Al + 46HNO₃ = 14Al ( NO₃ ) ₃ + 2N₂ ↑ +11H₂ ↑+ 12H₂O

實(shí)驗(yàn)步驟如下：（裝置見右圖）

① 取1 支與大試管等長(zhǎng)的無底小試管套入大試管內(nèi)，將其插入廣口瓶中。向小試管中注入0. 07 mol?L^?1 硝酸，使酸液面低于管口約0. 5 cm 。

② 取一塊鋁箔系在細(xì)線的一端后，浸入NaOH溶液中，見表面產(chǎn)生氣泡時(shí)，取出鋁箔用水沖洗掉堿液。然后將鋁箔再浸入HgCl₂ 溶液中，見表面呈現(xiàn)灰黑色(約1 min) 時(shí)，取出并將其放入上述準(zhǔn)備好的小試管中，立即塞上橡皮塞，如圖Ⅰ所示。

③ 迅速提起小試管，使其下端略低于大試管口，用試管夾將其夾住擱在大試管口上， 如圖Ⅱ所示。

④……

請(qǐng)回答下列問題：

（1）廣口瓶的作用是________；配制0. 07 mol?L^?1 HNO₃所需帶刻度的儀器有________________。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式并解釋其作用。__________________。

（3）為了驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的主要?dú)怏w為H₂，在圖Ⅲ的裝置上進(jìn)行操作，具體方法為：__________。

（4）事實(shí)表明，在用鋁罐車運(yùn)輸濃硝酸或濃硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)一定時(shí)間后，在酸的出入口處皆會(huì)出現(xiàn)腐蝕現(xiàn)象，綜合所學(xué)知識(shí)分別給予解釋。

揚(yáng)州市2007-2008學(xué)年度高三第四次調(diào)研測(cè)試