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50 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

50 g濃度為c₁的濃H₂SO₄（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w₁)與V mL水混合，得濃度為c₂的稀H₂SO₄(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w₂)（以下填“＞”“＜”或“=”）。

（1）若w₁=2w₂,則c₁______2c₂,V______50 mL。

（2）若c₁=2c₂,則w₁______2w₂,V______50 mL。

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50 mL 0.50 mol· L^-1鹽酸與50 mL 0.55 mol· L^-1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是。

(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol· L^-1鹽酸與50 mL 0.55 mol· L^-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），理由是。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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50 mL 0.5 mol·L^-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題。

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是____________________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________________________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值______________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量______________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱______________（填“相等”“不相等”），簡述理由_____________________________。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會______________；用50 mL 0.50 mol·L^-1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會______________。（均填“偏大”“偏小”或“無影響”）

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50 g纖維素和混酸(濃H₂SO₄、濃HNO₃)作用后，最終得到干燥的硝化纖維77 g，求此硝化纖維中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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50 mL 0.10 mol·L^－¹AgNO₃溶液跟50 mL 0.16 mol·L^－¹的KCl溶液混合均勻，反應(yīng)后溶液中含有的離子有哪些，濃度分別是多少？

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說明：1. 文字簡答題以關(guān)鍵詞到位為準(zhǔn)，按點給分；

2. 化學(xué)用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；

（2）化學(xué)式書寫錯誤得0分；

3. 寫名稱或化學(xué)式正確的正常給分； 4. 其他合理解法正常給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共48分）

題號

答案

第Ⅱ卷（非選擇題 共72分）

三、（本題包括2小題，共22分）

15．（6分）（1）鎂條表面產(chǎn)生氣泡（2分）（2）A，B或C或D（2分，各1分）

（3）Mg+Cu²⁺+2H₂O=Mg²⁺+Cu(OH)₂↓+H₂↑ Mg+Cu²⁺= Mg²⁺+Cu (各1分,共2分)

16．（16分）（1）燒杯、玻璃棒，過濾，換過濾器并重新進行過濾操作（4分，每空1分）

（2）NaOH、Na₂CO₃（2分）（3）NaOH C （2分，各1分）

（4）除去NaOH和Na₂CO₃（2分）（5）蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中有大量固體析出（2分，各1分）

（6）加快沉淀生成 5.61×10^―8 mol?L^―1。（4分，各2分）

四、（本題包括2小題，共18分）

17．（8分）（1）小，工業(yè)制備硫酸。（2）MnO₂ + 2Fe²⁺ + 4H⁺ = Mn²⁺+ 2Fe³⁺+ 2H₂O。

使Fe²⁺ 轉(zhuǎn)變?yōu)?/ins>Fe³⁺，Fe³⁺完全沉淀的pH較低（或Fe³⁺更易沉淀）。

（3）與溶液中的酸反應(yīng)，使溶液中的Fe³⁺、Al³⁺轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。

（4）使MnCO₃沉淀完全。MnCO₃沉淀量少，NH₄HCO₃與酸反應(yīng)。

（或MnCO₃、NH₄HCO₃與酸反應(yīng)溶解）

（5）節(jié)約能源、治理含SO₂的工業(yè)廢氣等。（答對1個即可）（每空1分）

18．（10分）（1）接觸室，防止催化劑中毒。（各1分，共2分）

（2）SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄ 4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃（各1分，共2分）

（3）400 L?mol^―¹，使用常壓SO₂就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率。（前者2分，后者1分，共3分）

（4）①②，V₂O₅+ SO₃²^―+4H⁺=2VO²⁺+SO₄²^―+2H₂O。4和80℃。（各1分，共3分）

五、（本題包括1小題，共14分）

19．（14分）（1）4（2分）

（2）（2分）（2分）

（3）保護醛基不被還原。（2分）

（4）RCHO + 2Ag(NH₃)₂⁺ + 2OH^- RCOO^― +NH₄⁺ +2Ag↓+3NH₃+ H₂O （2分）

（5）（4分，對1步給2分，對2步給3分，全對給4分）

六、（本題包括1小題，共8分）

20．（8分）解：（1）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺===6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O (2分)

（2）n(Fe)＝2.80g/160g?mol^-1×2=0.035mol

n(SO₄^2-)＝10.48 g /233 g?mol^-1=0.045mol

n(OH^-)=3×n(Fe)-2×n(SO₄^2-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol (2分)

鹽基度＝n(OH^-)/3n(Fe)×100%

= 0.015 mol/（3×0.035 mol) ×100%

=14.29% (2分)

（3）n（H₂O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol^-¹－0.045mol×96 g?mol^-1－0.015mol×17 g?mol^-1）/18 g?mol^-1=0.054 mol

化學(xué)式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O (2分)

七、選做題（下面兩題分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果你兩題全做，按第一題評分。每題均為10分。）

22． (A) (1)第四周期，第Ⅷ族（1分） (2)CN^― C₂^2- sp³ 液態(tài)氨汽化時需吸收大量的熱 2 （各1分，共4分）

(3) [Ar]3d⁷；或（1分）2NiO(OH) + 6HCl（濃）=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O；（1分）

（4）x=5（1分） LaNi₅H₆+6OH^- -6e^-==LaNi₅+6H₂O （2分）

21．（B）22(B)（1）固定試管（2分）容量瓶酸式滴定管燒杯（共2分，答對1-2個給1分，全對給2分）

（2）Al₂O₃ + 2NaOH =2NaAlO₂ +H₂O，作用：去除鋁箔表面的氧化膜 2Al + 3HgCl₂ =2AlCl₃ + 3Hg ，Al + Hg =Al (Hg) (鋁汞齊)，作用：形成鋁汞齊破壞致密氧化膜的形成（共2分）

（3）打開橡皮塞，用火柴點燃，出現(xiàn)輕微“噗”聲或尖銳爆鳴聲皆能說明有H₂生成。（2分）

（4）原因分別是：濃硫酸具有吸水性，溢出后吸收空氣的水變成稀硫酸，而稀硫酸與鋁的氧化膜及鋁本身皆發(fā)生反應(yīng)；濃硝酸具有揮發(fā)性，溢出后因揮發(fā)同樣會變稀，變稀的硝酸與氧化膜及鋁本身亦發(fā)生反應(yīng)。（各1分，2分）

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