【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是（ ）
A. 由①中的紅棕色氣體，推斷濃硝酸受熱易分解，應保存在低溫陰暗處
B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發生了反應
C. 由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物
D. ③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應
【答案】D
【解析】
①中濃硝酸分解生成二氧化氮氣體，②中C與濃硝酸反應生成二氧化氮或濃硝酸受熱分解生成二氧化氮，③中濃硝酸揮發后與C反應生成二氧化碳、二氧化氮，以此來解答。
A．加熱條件下，濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，則產生的氣體一定是混合氣體，故A正確；B．加熱條件下，濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，則紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產生了反應，故B正確；C．硝酸中N元素化合價為+5價，生成二氧化氮的N元素化合價為+4價，化合價降低，在生成的紅棕色氣體為還原產物，故C正確；D．碳加熱至紅熱，可與空氣中氧氣反應生成二氧化碳，不一定說明木炭一定與濃硝酸發生了反應，故D錯誤；故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I． 以下是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題：
（1）序號為⑥和⑧的儀器的名稱分別為__________________________。
（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的____________(填序號)。
（3）能作反應容器且可直接加熱的儀器是上述中的____________(填名稱)。
（4）配制一定物質的量濃度的溶液時要用到的儀器是________(填序號)。
（5）儀器上標有溫度的有____________(填序號)。
II.（1）指出下列實驗儀器和用品(已洗滌干凈)使用時的第一步操作：
①淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2的性質_____________________________；
②分液漏斗(分液)__________________________________________。
（2）下列有關實驗的敘述中，合理的是________。
A．用堿式滴定管量取25.00 mL溴水
B．測定溶液的pH時用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，再與標準比色卡比較
C．圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時都應墊上石棉網
D．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高
E．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
F．配制硫酸溶液時，可先在量筒內加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
G．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
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【題目】已知：25℃時，Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯誤的是
A. HCOO-的水解常數為1.0×10-10。
B. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中，c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-1
C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2+)增大
D. Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)
Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常數K=100
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【題目】復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。
(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L-1的下列6種溶液的pH值：
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
復分解存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O 若換個角度看，它同時揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規律，請判斷下列反應不能成立的是___________（填編號）。
A．CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO
C．CO2 +H2O +C6H5ONa
NaHCO3+C6H5OH
D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH
NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN
(2)根據前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05 mol·L-1的下列5種物質的溶液中，pH最小的是_________(填編號)，其pH值為_______(填數值)；pH最大的是________（填編號）。
①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
(3)一些復分解反應的發生還遵循其它的規律。下列轉化都屬于復分解反應：
①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體
請根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律：_____________________。
(4)根據(3)中結論，現將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會觀察到的現象是____________________，反應的離子方程式為____________________________。
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【題目】下圖是先用濃硫酸與乙醇反應制取乙烯，再由乙烯與Br2反應制備1，2-二溴乙烷（熔點：9.5℃，沸點：131℃）的反應裝置（加熱和加持裝置略去），下列說法錯誤的是（ ）
A. 儀器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞
B. 裝置B的作用是防堵塞安全作用
C. 若略去裝置C，會使液溴部分損耗
D. 裝置E是尾氣處理裝置，主要吸收尾氣中的溴蒸氣，防止污染環境
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【題目】已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續短周期的元素,且原子序數依次增大。X、W同主族, Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子的最外層電子數之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。
原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍,試推斷:
(1)X、Z兩種元素的元素符號: X__________、Z__________。
(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中,溶于水顯堿性的氣態氫化物的電子式為__________,它的共價鍵屬于__________(填“極性”或“非極性”)鍵;含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為__________;含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為_______。
(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________(寫化學式),該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為__________;W的單質與水反應時,水作__________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(4)用電子式表示W與Z形成W2Z化合物的過程:__________。
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【題目】某地湖鹽中含有
等雜質離子，氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下：
(1)過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當加熱，其目的是__________。
(2)過程Ⅱ的目的是除去
，加入的X溶液是__________。
(3)下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度[g/100g
]
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①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除
和
外還有__________。
②過程Ⅳ中調節pH時發生的主要反應的離子方程式為__________。
(4)上述精制食鹽水中還含有微量的
，除去這些離子及進行電解的流程如下：
①過程Ⅴ生成
的離子方程式為__________。
②過程Ⅳ可以通過控制
的量，將
還原為
，且鹽水b中含有，該過程中發生氧化還原反應，其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。
③在過程Ⅳ中所用的俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是
．為了測定其含的純度，稱取8．00g樣品，配成250mL溶液，取25．00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為
的碘水滴定（發生反應
），下表記錄滴定結果：
滴定次數 | 滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） |
第一次 | 0．30 | 29．12 |
第二次 | 0．36 | 30．56 |
第三次 | 1．10 | 29．88 |
計算樣品的純度為__________。
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【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
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