【題目】已知：25℃時，Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯誤的是
A. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10。
B. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中，c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-1
C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2+)增大
D. Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)
Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常數(shù)K=100
【答案】B
【解析】A、HCOO－的水解常數(shù)為KW/Ka＝10－14/10－4＝1.0×10－10，A正確；B、 設(shè)Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)為x，則溶液中c(OH－)＝2x，x×(2x)2＝Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，解得x＝
mol/L＜1.0×10－6mol/L，B錯誤；C、Zn(OH)2懸濁液中存在溶解平衡Zn(OH)2(s)
Zn2+(aq)+2OH-（aq），加入HCOOH中和氫氧根離子，使平衡正向移動，溶液中c(Zn2+)增大，C正確；D、Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)
Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常數(shù)K＝
＝K2a(HCOOH)·Ksp[Zn(OH)2]/K2W＝100，D正確，答案選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下0.1mol/L 的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：①＞③＞④＞②
B. 常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等體積混合；pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等體積混合，各混合溶液中由水電離的c(H+)一定相等
C. 常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，則混合后溶液中離子濃度的大小順序一定為：c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. pH=a的氨水稀釋到原來的10倍后，其pH=b，則a=b+1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知CaCO3和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3(s)＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與鹽酸接觸面積改變的影響)
A. 加大CaCO3的量 B. 加大鹽酸的濃度
C. 加大鹽酸的量 D. 減小CaCl2的濃度
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【題目】已知C、N均是第二周期元素，下列有關(guān)C、N元素及其所形成物質(zhì)的說法正確的是（ ）
A.原予半徑：C<NB.酸性：H2CO3<HNO3
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4>NH3D.非金屬性：C>N
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molCl2的體積約為（ ）
A.22.4L/molB.22.4LC.11.2LD.5.6L
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【題目】下列說法正確的是
A. 食用植物油混有較多的水分，用蒸發(fā)的操作除去水分
B. 食用藥酒是利用了萃取分液操作制作而成
C. 海水曬鹽是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理
D. 石油工業(yè)中利用蒸餾的原理在80～150℃收集餾出液獲得汽油，汽油是純凈物
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【題目】S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料。
已知：I.S2(l) + Cl2(g)
S2Cl2(g) ΔH1；
II. S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g) ΔH2；
III.相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：
化學(xué)鍵 | S—S | S—Cl | Cl—Cl |
鍵能/kJ mol-1 | a | b | c |
請回答下列問題：
(1) SCl2的結(jié)構(gòu)式為______________________。
(2)若反應(yīng)II正反應(yīng)的活化能E=dkJ·mol-1，則逆反應(yīng)的活化能E2=_______kJ·mol-1（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）。
(3)—定壓強下，向10 L密閉容器中充入1molS2Cl2和1mol Cl2,發(fā)生反應(yīng)II。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度（T)的關(guān)系如圖所示：
①A、B、C、D四點對應(yīng)狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的有 ____________(填字母)，理由為__________。
②ΔH2_______________0(填“>” “<” 或“=”）。
(4)已知：ΔH1<0。向恒容絕熱的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g),發(fā)生反應(yīng)I，5 min時達到平衡。則3 min時容器內(nèi)氣體壓強__________(填“>” “<” 或“=”)5 min時的壓強。
(5)—定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，達到平衡后縮小容器容積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“減小”或“不變”），理由為_________________。
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【題目】在Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑反應(yīng)中，說法正確的是( )
A. 生成1 mol Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子 B. Cu元素被氧化
C. 氧化劑只有Cu2O D. Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑
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