Question

【題目】復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L-1的下列6種溶液的pH值：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

復分解存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O 若換個角度看，它同時揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規律，請判斷下列反應不能成立的是___________（填編號）。

A．CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO

B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO

C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa

F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN

(2)根據前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05 mol·L-1的下列5種物質的溶液中，pH最小的是_________(填編號)，其pH值為_______(填數值)；pH最大的是________（填編號）。

①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4

(3)一些復分解反應的發生還遵循其它的規律。下列轉化都屬于復分解反應：

①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

請根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律：_____________________。

(4)根據(3)中結論，現將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會觀察到的現象是____________________，反應的離子方程式為____________________________。

Answer 1

【答案】 A、D ⑤ 1 ① 復分解反應能夠向生成更難溶或溶解度更小的物質的方向進行 白色固體變成黃色 I－+AgCl = AgI+Cl－

【解析】

(1)相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大，則鈉鹽溶液的pH越大，酸的酸性越小，根據鈉鹽溶液的pH知，酸性強弱順序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞C6H5OH。A．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以二氧化碳和次氯酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，故A錯誤；B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO成立，故B正確；C．酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，應生成NaHCO3，故C正確；D．酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，應生成NaHCO3，故D錯誤；E、酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，應生成NaHCO3，故E正確；F、CH3COOH酸性大于HCN，所以反應CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能發生，故F正確；故選AD；

(2)濃度均為0.05mol/L的①HCN②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4中，只有硫酸是二元強酸，電離出的氫離子濃度最大，所以酸性最強，pH最小，濃度均為0.05molL-1的硫酸中，c(H+)=0.1mol/L，所以pH=1，根據表中pH數據，知道HCN的酸性最弱，電離程度最小，所以氫離子濃最小，即①pH最大，故答案為：⑤；1；①；

(3)由題意可知，三個反應都有沉淀生成，根據所給反應，總結出復分解反應發生的另一規律為：反應能夠由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行，故答案為：復分解反應能向著生成更難溶物質的方向進行；

(4)KI溶液與AgCl固體混合攪拌，白色固體變為黃色，即發生反應：I-+AgCl=AgI+Cl-，證明生成了碘化銀，故答案為：白色固體變為黃色；I-+AgCl=AgI+Cl-。