下列實驗裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應，下列敘述正確的是 （ ）
| A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量 |
| B．②中品紅溶液不褪色 |
| C．③中石蕊溶液變藍色 |
| D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顏色 |
A
解析試題分析：在加熱的條件下，當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應停止，故可通過上下移動①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；SO2具有漂白性，品紅能被二氧化硫漂白，可用品紅溶液驗證SO2的生成，故B不正確；SO2為酸性氣體，溶于水顯酸性，能使石蕊溶液變紅色，故C不正確；銅與濃硫酸的反應Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O，實驗中，銅絲與過量濃硫酸的反應生成是硫酸銅，試管中含有大量水，不會生成白色固體，CuSO4溶液呈藍色，為確認CuS04生成，無須向①中加水，故D錯誤，答案選A。
考點：考查銅和濃硫酸的反應、二氧化硫的性質
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，緊扣教材，意在鞏固學生的基礎，提高學生的實驗分析和探究能力，有利于培養學生的學習興趣，激發學生的學習積極性。答題時注意二氧化硫的酸性和漂白性。
芝麻開花課程新體驗系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬。可觀察到金屬在煤油和水的界面a附近上下往復運動，下列說法不正確的是
| A．此堿金屬可能是鉀或鈉 |
| B．反應一段時間煤油會燃燒 |
| C．堿金屬上下運動是由于與水反應產生了氫氣 |
| D．若是金屬鋰則不能觀察到上述現象 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關實驗操作的敘述正確的是
| A．配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度 |
| B．進行焰色反應時，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒 |
| C．用CCl4萃取碘水中的I2時，有機層從分液漏斗的上端倒出 |
| D．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗方法正確的是
| A．除去NaCl溶液中的Cl2，可加入酒精后分液 |
| B．滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝入標準濃度的溶液滴定 |
| C．用排水法收集稀HNO3和Cu反應產生的NO氣體 |
| D．用KSCN溶液和氯水鑒別FeCl3溶液中是否含有FeCl2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗不能達到目的的是
| A．用AlCl3溶液和過量氨水制備Al(OH)3 |
| B．用NH4Cl和Ca(OH) 2固體混合加熱制備NH3 |
| C．用NaOH溶液除去苯中的溴 |
| D．用足量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某化學興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實驗流程如下：
請回答下列問題：
（1）加入鐵粉后發生反應的離子方程式為_________________________________。
（2）甲、乙兩同學選用下列儀器，采用不同的方法制取氨氣。
①甲同學使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應選用裝置_______（填寫裝置代號），生成氨氣的化學方程式為____________________________________________________________________________；
②乙同學選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為_______________。
（3）H2O2的作用是____________________________________________________。
（4）除鐵過程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑（K2FeO4），該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。
（5）已知溶液a中含有CO32－、SO42－兩種酸根陰離子，若只允許取用一次樣品，檢驗這種離子存在的實驗操作過程為_______________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
某小組設計如圖裝置（部分夾持裝置已略去），以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質的成分。
（1）A中制取Cl2的離子方程式 .
（2）通入一定量潮濕的Cl2反應后，經檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中只含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。
①提出合理假設。
假設1：存在兩種成分：NaHCO3和 ；
假設2：存在三種成分：NaHCO3和 。
②設計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現象和結論。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
（3）已知C中有0．1 mol Cl2參加反應。若假設一成立，可推知C中反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(15分)某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ.(1)試用實驗室提供的下列試劑，設計兩個原理不同的簡單實驗（只要寫出實驗的方案即可），證明鎂元素的金屬性比鋁元素強。
試劑：鎂條、鋁條、氯化鋁溶液、氯化鎂溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液
方案一：_____________________________________________________________；
方案二：_____________________________________________________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可驗證同周期元素非金屬性的變化規律
(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用為________________。
(2)若要證明非金屬性：Cl>S，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加___________，觀察到C中溶液___________________________的現象，即可證明。反應的離子方程式為________________________________________________________。
從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。
(3)若要證明非金屬性：N>C，則在A中加稀硝酸，B中加碳酸鈣，C中加澄清石灰水；觀察到C中溶液變渾濁的現象，即可證明。該實驗原理為______________________________。但有的同學在實驗中一切操作正確的情況下沒觀察到上述現像，試分析可能的原因是___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下述實驗設計能夠達到目的的是（ ）
| 編號 | 實驗目的 | 實驗設計 |
| A | 證明鹽酸酸性比醋酸強 | 用同一電路測等體積的鹽酸、醋酸溶液的導電性 |
| B | 證明H2CO3酸性比H2SiO3強 | 將CO2通入Na2SiO3溶液中 |
| C | 證明鈉的金屬活動性比銅強 | 向CuCl2溶液中投入金屬鈉 |
| D | 證明溶液中含有I－ | 向溶液中加入淀粉 |
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