下列實驗不能達到目的的是
| A．用AlCl3溶液和過量氨水制備Al(OH)3 |
| B．用NH4Cl和Ca(OH) 2固體混合加熱制備NH3 |
| C．用NaOH溶液除去苯中的溴 |
| D．用足量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質 |
D
解析試題分析：氯化鋁溶液與過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨溶液，氫氧化鋁不溶于過量的氨水，因為氨水是弱堿溶液，若用過量NaOH溶液則不能達到目的，因為氫氧化鋁溶于過量強堿溶液，故A錯誤；氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱時發生復分解反應，生成氯化鈣、氨氣和水，只加熱氯化銨固體不能制備氨氣，因為氨氣與氯化氫容易化合生成氯化銨，故B錯誤；苯不溶于水，也不溶于NaOH溶液，而Br2易溶于苯，也易溶于NaOH溶液，且與氫氧化鈉溶液容易反應，生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，則氫氧化鈉溶液能除去苯中含混有的溴，故C錯誤；銅粉可以將氯化鐵還原為氯化亞鐵，但氯化鐵溶液可以腐蝕銅，得到氯化銅這種新的雜質，不符合除雜原則，正確方法是用足量鐵粉與氯化亞鐵溶液混合，充分反應過濾，就能達到目的，故D正確。
考點：考查化學實驗方案的設計與評價，涉及氫氧化鋁的制備、氨氣的實驗室制法、除去苯中的溴、除去氯化亞鐵中的氯化鐵等。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗操作及現象能夠達到對應實驗目的的是
| | 實驗內容 | 實驗目的 |
| A | 將SO2通入品紅溶液中，品紅褪色；加熱褪色后品紅溶液，溶液恢復紅色 | 證明亞硫酸的不穩定性 |
| B | 常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產生 | 證明常溫下KSP(BaSO4)＞KSP(BaCO3) |
| C | 常溫下測定物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH | 證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH |
| D | 將濃硫酸和碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁 | 檢驗氣體產物中CO2的存在 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗操作不正確的是
A． B． C． D．
A．定容
B．比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
C．處理尾氣
D．測定黃銅(Cu、Zn合金) 中Zn的含量
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應，下列敘述正確的是 （ ）
| A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量 |
| B．②中品紅溶液不褪色 |
| C．③中石蕊溶液變藍色 |
| D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顏色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：
(1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。
(2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：
□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□Cl-
(3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是_______。
(4）根據下表數據，調節“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區間為______。
| | Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 |
| 開始沉淀的pH[來源 | 10．4 | 6．4 | — | — |
| 沉淀完全的pH | 12．4 | 8．0 | — | — |
| 開始溶解的pH | — | 10．5 | — | — |
| Ksp | 5．6× | — | 6．8× | 2．8× |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
三氯異氰尿酸(結構簡式如圖)是一種極強的氧化劑和氯化劑。
（1）利用三氯異氰尿酸水解產物中的氧化性物質X可消毒滅菌，X的分子式為 。
（2）“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質量與指定化合物的質量之比，常以百分數表示。為測定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現稱取某三氯異氰尿酸樣品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待測液；準確量取25.00 mL待測液于碘量瓶中，用0.1500 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色時，加入淀粉指示劑，繼續滴定至終點(發生反應的方程式為：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)；重復測定2次，所得的相關數據如下表：
| 滴定序號 | 待測液體積/mL | 標準液滴定管起點讀數/mL | 標準液滴定管終點讀數/mL |
| 1 | 25.00 | 0.06 | 24.04 |
| 2 | 25.00 | 0.02 | 24.02 |
| 3 | 25.00 | 0.12 | 24.14 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（12分）堿式碳酸鎂[一般以xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O表示]密度小，幾乎不溶于水，但在水中引起輕微的堿性反應。不溶于乙醇，常溫下不會分解，是橡膠制品的優良填料。工藝流程如下圖：
（1）回答下列問題：
①生石灰是以石灰石與焦炭混合煅燒生成，焦炭的作用是： 。
②氫氧化鎂漿液與CO2反應的化學方程式為：
。
③堿式碳酸鎂用乙醇洗滌的目的是： 。
（2）已知：堿式碳酸鎂分解反應方程式為：
xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O 
（x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
某同學將46.6g堿式碳酸鎂樣品置于硬質玻璃管中充分灼燒至恒重，殘留固體質量為20.0g，將產生的氣體先通過足量的濃硫酸，再通過足量的堿石灰，堿石灰質量增重17.6g。根據實驗測定的數據，確定堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2?zH2O]的化學式（要求寫出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
目前流行的關于生命起源假設的理論認為,生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環境。這種環境系統中普遍存在鐵硫簇結構,如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,這些鐵硫簇結構參與了生命起源的相關反應。某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結構的組成時,設計了下列實驗。
【實驗Ⅰ】 硫的質量確定:
按圖連接裝置,檢查好裝置的氣密性后,在硬質玻璃管A中放入1.0 g鐵硫簇結構(含有部分不反應的雜質),在試管B中加入50 mL 0.1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液,在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱,發現固體逐漸轉變為紅棕色。待固體完全轉化后將B中溶液轉移至250 mL容量瓶,洗滌試管B后定容。取25.00 mL該溶液用0.01 mol·L-1的草酸(H2C2O4)進行測定剩余KMnO4溶液濃度的滴定。記錄數據如下:
| 滴定次數 | 待測溶液 體積/mL | 草酸溶液體積/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 1.50 | 23.70 |
| 2 | 25.00 | 1.02 | 26.03 |
| 3 | 25.00 | 0.00 | 24.99 |
+2H2O+5SO2
2Mn2++5S
+4H++6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O| 編號 | 溫度/℃ | 酸化的H2C2O4 溶液/mL | KMnO4 溶液/mL | 溶液褪 色時間/s |
| 1 | 25 | 5.0 | 2.0 | 40 |
| 2 | 25 | 5.0(另加少量可溶 于水的MnSO4粉末) | 2.0 | 4 |
| 3 | 60 | 5.0 | 2.0 | 25 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據下列實驗現象,所得結論正確的是( )
| 實驗 | 實驗現象 | 結論 |
| A | 左邊燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡 | 金屬活動性:Al>Fe>Cu |
| B | 左邊棉花變為橙色,右邊棉花變為藍色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
| C | 白色固體先變為淡黃色,后變為黑色 | 溶解性:AgCl<AgBr<Ag2S |
| D | 錐形瓶中有氣體產生,燒杯中液體變渾濁 | 非金屬性:Cl>C>Si |
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