【題目】40℃，向體積為VL的密閉容器中充入NO，容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.X是N2O
B.1 min~3 min時，v(NO2)＝1/6Vmol·(L·min)－1
C.40℃時該反應的平衡常數(shù)為1
D.NO2和X的濃度相等可以作為判斷反應到達平衡的標志
【答案】AB
【解析】
根據(jù)圖像變化，3分鐘時反應達到平衡，一氧化氮在減少，二氧化氮和X在增加，則一氧化氮為反應物，二氧化氮與X為生成物，一氧化氮的變化量為3mol，二氧化氮與X為生成物變化量分別為1mol，化學計量系數(shù)之比等于參與反應各組分的物質(zhì)的量的變化量之比，則反應方程式為3NO= NO2+X，根據(jù)原子守恒，則X的化學式為N2O。平衡時，NO剩余1mol ，NO2和N2O分別為1mol。
A. 根據(jù)上述分析，X是N2O，故A正確；
B. 根據(jù)圖像分析，1 min~3 min時，二氧化氮物質(zhì)的量的變化量分別為
mol ，v(NO2)＝
=1/6Vmol·(L·min)－1，故B正確；
C. 40℃時該反應的平衡常數(shù)為
，故C錯誤；
D. 反應進行到任意時刻，NO2和X的濃度都相等，不代表NO2和X的濃度保持不變，不能作為判斷反應到達平衡的標志，故D錯誤；
答案選AB。
期末1卷素質(zhì)教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A. 圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
B. 圖2中在b點對應溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
C. 用0.0100 mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－
D. 圖4表示在N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)達到平衡后，減小NH3濃度時速率的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，0.3molX(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+3Y(g) 
2Z(g), ΔH=-aKJ/mol，下列說法正確的是
A. 反應一段時間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1:1
B. 達到平衡時，且反應放出0.1aKJ的熱量
C. 達到平衡后，若向平衡體系中充入西游氣體，Z的正反應速率將不發(fā)生變化
D. X的體積分數(shù)保持不變，說明反應已達到平衡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示化學反應過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是( )
A.銨鹽和堿混合即可反應，其能量變化符合圖 1
B.0.1mol H2SO4 溶液和 0.1mol Ba(OH)2 溶液的反應符合圖 2，且吸收熱量為ΔE2
C.0.1mol HCl 溶液和 0.1mol NaOH 溶液的反應符合圖 1，且放出熱量為ΔE1
D.發(fā)生圖 1 能量變化的任何反應，一定不需要加熱即可發(fā)生
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是幾種烷烴的球棍模型，試回答下列問題：
(1) A、B、C 三者的關系是_______________
(2) A 的分子式為_______________，C 的名稱為______________
(3)寫出C 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________
(4) B 是 2008 年北京奧運會火炬燃料的主要成分，若 22g B 氣體完全燃燒，生成 CO2 氣體和液態(tài)水，放出 1108 kJ 熱量，則其燃燒的熱化學方程式為_____________________________________________________________________________________．
(5)D 為六個碳的烷烴，且其一氯代物只有兩種，寫出 D 的結(jié)構(gòu)簡式_______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳減排和再利用技術是促進工業(yè)可持續(xù)發(fā)展和社會環(huán)保的重要措施。將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，其原理是：
CO2(g)＋3H2(g)
H2O(g)＋CH3OH(g) ΔH＝a kJ·mol1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝b kJ·mol1
H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝c kJ·mol1
（1）2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝______kJ·mol1
（2）H2(g)＋1/2O2(g)=1/2H2O(l)的過程如下圖所示，H－O鍵的鍵能是______kJ·mol1。
（3）某化學興趣小組用甲醇燃料電池來模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程(裝置如圖甲所示)。a電極發(fā)生的電極反應方程式為______。實驗結(jié)束后若硫酸溶液質(zhì)量減少1.08 g，則石墨電極處生成的氣體在標準狀況下的體積為______L。
（4）一種Na－CO2二次電池裝置如圖乙所示，NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，電池的總反應為3CO2＋4Na
2Na2CO3＋C。充電時的陽極反應式為______。
（5）海水中含有大量的HCO3-，一種利用海水提取CO2的裝置如圖丙所示。結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中半徑最小的元素，B的基態(tài)原子2p軌道上未成對電子數(shù)是C的3倍；D的基態(tài)原子含13種運動狀態(tài)不同的電子；E與A位于同一主族；F2＋的3d軌道中有9個電子。（答題時用字母對應的元素符號表示）
⑴元素A、B、C的電負性由大到小的順序為______。
⑵F的基態(tài)原子價層電子排布式為______。
⑶BC3的空間構(gòu)型為______，與BC3互為等電子體的一種陰離子的化學式為______。
⑷一種化合物X的晶體結(jié)構(gòu)如圖，X的化學式為______。 (圖中○：E＋，●：DC
)
⑸化合物AC與EC中熔點更高的是_________，原因是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應用于發(fā)射通訊衛(wèi)星、戰(zhàn)略導彈等運載火箭中。其中以固體氧化物為電解質(zhì)，生成物為無毒無害的物質(zhì)。下列有關該電池的說法正確的是
A.b極是正極，發(fā)生還原反應
B.電池電路中，電流方向：電極a→用電器→電極b
C.當電極a.上消耗1 mol N2H4時，電極b上被氧化的O2在標準狀況下體積為11.2 L
D.b極附近的pH值變大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z均是由這些元素組成的二元化合物，它們存在轉(zhuǎn)化關系：M
X↑+Y↑+Z，組成化合物X的原子個數(shù)比為1:3，且液態(tài)X常用作制冷劑，Y的排放是形成酸雨的主要原因，且Y的組成元素位于同一主族且原子序數(shù)相差8，常溫常壓下Z為無色液體。下列說法錯誤的是（ ）
A.原子半徑：d>b>c>a
B.b的最低價氫化物能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
C.M既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應
D.b2c5、dc3均為酸性氧化物
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