Question

【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期元素，且原子序數依次增大。A是元素周期表中半徑最小的元素，B的基態原子2p軌道上未成對電子數是C的3倍；D的基態原子含13種運動狀態不同的電子；E與A位于同一主族；F2＋的3d軌道中有9個電子。（答題時用字母對應的元素符號表示）

⑴元素A、B、C的電負性由大到小的順序為______。

⑵F的基態原子價層電子排布式為______。

⑶BC3的空間構型為______，與BC3互為等電子體的一種陰離子的化學式為______。

⑷一種化合物X的晶體結構如圖，X的化學式為______。 (圖中○：E＋，●：DC)

⑸化合物AC與EC中熔點更高的是_________，原因是________。

Answer 1

【答案】F、N、H 3d104s1 三角錐形 SO32- K3AlF6 KF KF是離子晶體，HF是分子晶體，離子鍵的作用強于分子間作用力

【解析】

A、B、C、D、E、F為前四周期元素，且原子序數依次增大。A是元素周期表中半徑最小的元素，則A為H元素；B的基態原子2p軌道上未成對電子數是C的3倍，p軌道最多為3個未成對的電子，則B的基態原子核外電子排布式為1s22s22p3，C的基態原子核外電子排布式為1s22s22p5，故B為N元素，C為F元素；D的基態原子含13種運動狀態不同的電子，則D為Al元素；E與A位于同一主族，則E為K元素；F2＋的3d軌道中有9個電子，則F的價層電子排布式為3d104s1，故F為Cu元素。

(1)元素A、B、C分別為H、N、F，非金屬性越強，電負性越強，非金屬性：F>N>H，電負性由大到小的順序為F、N、H，

答案為：F、N、H；

⑵F為Cu元素，基態原子價層電子排布式為3d104s1，

答案為：3d104s1；

⑶BC3為NF3，根據價層電子互斥理論，價層電子對數為3+（5-3）=4，則空間構型為三角錐型；NF3由四個原子組成，最外層電子數之和為26，與NF3互為等電子體的一種陰離子的化學式為SO32-，

答案為：三角錐形；SO32-；

⑷如圖所示，E＋的數目為9+12×=12個，DC的數目為8×+6×=4，可得：E＋與DC的數目之比為3:1，根據化合物中化合價之和為0，則（+1）×3+（-1）×n=0，n=3，即DC為AlF，F在化合物中只有-1價，Al為+3價，則3+（-1）×m=-3，故m=6，因此X的化學式為K3AlF6，

答案為：K3AlF6；

⑸化合物AC為HF，EC為KF，HF為分子晶體，KF為離子晶體，離子鍵的作用強于分子間作用力，故熔點更高的是KF，

答案為：KF；HF為分子晶體，KF為離子晶體，離子鍵的作用強于分子間作用力。