Question

【題目】一定條件下，0.3molX(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發生反應：X(g)+3Y(g) 2Z(g), ΔH=-aKJ/mol，下列說法正確的是

A. 反應一段時間后，X與Y的物質的量之比仍為1:1

B. 達到平衡時，且反應放出0.1aKJ的熱量

C. 達到平衡后，若向平衡體系中充入西游氣體，Z的正反應速率將不發生變化

D. X的體積分數保持不變，說明反應已達到平衡

Answer 1

【答案】C

【解析】A．反應過程中X與Y的變化量是1:3，則反應一段時間后，X與Y的物質的量之比不可能仍為1:1，故A錯誤；B．達到平衡時，因不知道變化的X的物質的量，無法確定反應放出0.1aKJ的熱量，故B錯誤；C．恒容條件下，達到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，不影響反應物和生成的濃度，反應速率也不變，故C正確；

D． X(g)+3Y(g) 2Z(g)

起始物質的量(mol) 0.3 0.3 0

變化物質的量(mol) x 3x 2x

變化后物質的量(mol) 0.3-x 0.3-3x 2x

X的體積分數×100%=50%，始終保持不變，不能說明反應已達到平衡，故D錯誤；答案為C。