Question

【題目】25℃時，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1molL-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是（　　）

A. pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

B. 該溫度下醋酸的電離平衡常數為10-4.75

C. pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1molL-1

D. 向W點所表示的溶液中加入等體積的0.05molL﹣1NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）

Answer 1

【答案】B

【解析】A．由圖可知，pH=5.5的溶液，顯酸性，且c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，即c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)，故A錯誤；B．W點c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，平衡常數K==10-4.75molL-1，故B正確；C．由電荷守恒及c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1可知，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，故C錯誤；D．向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中電荷守恒關系為：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)；物料守恒關系為：2c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1molL-1，得2c(Na+)+2c(H+)=3c(CH3COO-)+2c(OH-)+c(CH3COOH)
，c(Na+)=0.05mol/L，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L，所以得c(H+)═c(CH3COO-)+c(OH-)，故D錯誤；故選B。