Question

【題目】碘元素是一種有多種化合價的非金屬元素。

（1）足量的碘與56 g鐵充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA；反應KIO4+8HI4I2+KI+4H2O中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

（2）在一支試管中按某順序加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：

A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液D．稀H2SO4 E．H2O2溶液

發(fā)現(xiàn)溶液顏色有如下變化：①無色→②棕黃色→③藍色→④無色→⑤藍色。則加入藥品的順序是(寫序號) ，③→④反應的化學方程式為 。

（3）工業(yè)上制得的粗碘中通常含鹵素互化物ICl、IBr，受熱時ICl和IBr均可像I2一樣升華，在粗碘中加入以下選項中的一種物質(zhì)后，再進行升華可制得精碘，應加入的物質(zhì)是 。

a.KBr b.KCl c.KI d.Zn

（4）有一種碘的氧化物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價態(tài)，則這種化合物的化學式是 。

（5）醫(yī)藥工業(yè)的重要原料高碘酸鈉可采用氯氣氧化法制備。工藝流程如圖：

寫出氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）2 1∶7

（2）A→E(或E→A)→B→C→D I2+2NaOHNaI+NaIO+H2O

（3）c

（4）I4O9[或I(IO3)3]

（5）I2+6Na++20OH+7Cl22Na3H2IO6↓+14Cl+8H2O

【解析】本題主要考查碘及其化合物的性質(zhì)，意在考查考生對化學知識的運用能力。 （1）鐵與碘反應時只生成FeI2；根據(jù)氧化還原反應規(guī)律“只靠攏不交叉”的原則，可知HI有兩種作用：作還原劑和酸。

（2）KI為無色溶液(A)，加入H2O2溶液(E)反應生成碘，變?yōu)樽攸S色，然后加淀粉變藍色(B)，再加NaOH溶液(C)反應生成NaI、NaIO，溶液又變?yōu)闊o色，最后加稀硫酸(D)，發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)碘，溶液中還有淀粉，又變藍，所以加入藥品的順序是A→E(或E→A)→B→C→D；③→④反應的化學方程式為I2+2NaOHNaI+NaIO+H2O。

（3）利用碘升華的特性精制碘，需使ICl、IBr中的Cl、Br元素變?yōu)殡y揮發(fā)性的物質(zhì)，同時使其中+1價的碘被還原為單質(zhì)碘，且加入的物質(zhì)和碘不反應，只有KI符合，化學方程式為ICl+KII2+KCl，IBr+KII2+KBr。

（4）碘酸碘為Im(IO3)n，其中碘酸根為1價且碘酸根中I為+5價，則前面的I為+3價，所以化學式為I(IO3)3，即I4O9。

（5）分析流程知，反應物有Cl2、NaOH、I2，生成物有沉淀Na3H2IO6，另外根據(jù)氧化還原反應規(guī)律知還應得到NaCl，根據(jù)原子守恒知還有H2O生成。

【備注】以碘及其化合物為載體考查物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應規(guī)律、化學方程式及離子方程式的書寫等知識，強調(diào)元素化合物知識在新情境下的應用，這類無機綜合題在近年來的高考題中所占的比重一直較大。