【題目】肉桂酸甲酯（代號M）是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。用質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為162，分子中C、H、O原子個數(shù)比為
5︰5︰1，且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基。現(xiàn)測出M的核磁共振氫譜譜圖有6個峰，其面積之比為1︰2︰2︰1︰1︰3。利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現(xiàn)測得M分子的紅外光譜如下圖：
根據(jù)以上信息確定肉桂酸甲酯的分子式為___，結(jié)構(gòu)簡式為___。
新思維寒假作業(yè)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】MnO2是一種重要的化工原料，工業(yè)上用粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為較純凈MnO2的流程如圖所示：
（1）第①步反應(yīng)中的硫酸能否用濃鹽酸代替？ (填“能”或“否”)，理由是 。
（2）第②步操作中，氧化性強弱順序：
MnO2(填“＞”或“＜”)，寫出操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子時，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。
（3）工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4，第一步將MnO2和KOH粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4擋板濃溶液用惰性電極進行電解，在陽極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH。
①制取K2MnO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，工業(yè)上不斷攪拌的目的是 。
②電解K2MnO4的濃溶液時，電解的總反應(yīng)方程式為 。
（4）二氧化錳含量可用碘量法測定，其原理為在鹽酸介質(zhì)中，二氧化錳能定量地將碘離子氧化成碘，以淀粉為指示劑用0.1000 mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘而確定二氧化錳含量：
MnO2+4HCl+2KI
MnCl2+I2+2KCl+2H2O
I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6
取較為純凈的二氧化錳樣品a g加入到適量的鹽酸和KI溶液中，反應(yīng)完畢用Na2S2O3滴定反應(yīng)后的溶液，消耗V mL Na2S2O3溶液，則該樣品中MnO2含量為 %(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
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【題目】黑火藥是我國四大發(fā)明之一，黑火藥爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑其中作為氧化劑的是
A. KNO3 B. C C. KNO3和S D. KNO3 和C
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【題目】將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系，完成相關(guān)問題：
甲：飽和FeCl3溶液滴加到冷水中；
乙：飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；
丙：飽和FeCl3溶液滴加到沸水中。
（1）將丙繼續(xù)加熱煮沸到液體呈紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
（2）如何用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備膠體？_________________________。
（3）向經(jīng)過檢驗后的丙中逐漸加入稀鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象，原因為________________________。
②隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________________。
（4）向丙中加入電極通電后，Fe(OH)3膠體粒子應(yīng)該移向_______極，說明該膠體粒子帶_____電；提純Fe(OH)3膠體中混有的少量離子可以用的方法是_______。
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【題目】[2016上海]NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
（1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（Ki=6.3×1010）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。
完成下列填空：
（1）第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為____________________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是______________________________。
（2）寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________
（3）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO___________g（實際用量應(yīng)為理論值的4倍，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標(biāo)準(zhǔn)）。
（4）(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________、__________和H2O。
（5）上述反應(yīng)涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為_______。
（6）HCN是直線型分子，HCN是___________分子（選填“極性”、“非極性”）。HClO的電子式為___________。
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【題目】計算
（1）2.33gBaSO4的物質(zhì)的量________mol。
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L N2的物質(zhì)的量________mol。
（3）等質(zhì)量的O2與O3在同溫同壓下的體積之比_______。
（4）同溫同壓同體積的CO2與SO2的質(zhì)量之比________。
（5）同溫同壓下條件下CO與CO2的密度之比_________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧
B. 銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅
C. 檢驗Cl2氣體中是否混有HCl的方法是將氣體通入硝酸銀溶液
D. 將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成具有漂白性的物質(zhì)
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【題目】下列大小關(guān)系正確的是
A.熔點：NaI＞NaBrB.硬度：MgO＞CaO
C.晶格能：NaCl＜NaBrD.熔沸點：CO2＞NaCl
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【題目】25℃時，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1molL-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是（ ）
A. pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B. 該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10-4.75
C. pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1molL-1
D. 向W點所表示的溶液中加入等體積的0.05molL﹣1NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）
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