【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 丁達爾效應不是膠體特有的現象，溶液與濁液也有
B. 膠體與其他分散系的本質區別是有丁達爾效應，而其他分散系沒有
C. 膠體粒子的直徑小于10－9m
D. 丁達爾效應可用于鑒別膠體和溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收金屬銅和鉻的流程如圖甲，已知：部分物質沉淀的pH如表：
Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
開始沉淀pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
完全沉淀pH | 3.2 | 6.7 | a |
CaSO4的溶解度曲線如圖乙，請回答下列問題：
（1）濾液I中所含溶質主要有（填化學式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2調節溶液的pH，調節范圍為 ， 然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為 ．
（3）第③步操作中，發現除了生成磚紅色沉淀外，還產生了無色刺激性氣味的氣體．寫出該步驟中發生反應的離子方程式
（4）當離子濃度≤1×10﹣5molL﹣1l時，可以認為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為 ． （已知Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ， 
≈4.0；lg4=0.6）
（5）Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3 ， 用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，向脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由上述實驗現象所推出的結論是：第一：有氧氣生成；第二： ． Na2O2跟水反應的化學方程式是 ．
（2）某研究性學習小組擬用右圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗，以證明上述結論．①用以驗證第一條結論的實驗操作及現象是：
②用以驗證第二條結論的實驗操作及現象是：
（3）實驗（2）向試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，滴入酚酞試液，發現溶液先變紅后褪色，為探究其原因，該小組同學從查閱有關資料中得知：Na2O2與水反應可生成H2O2 ， H2O2具有強氧化性和漂白性．請從另外一個角度（即不能再使用酸堿指示劑）設計一個簡單的實驗，驗證Na2O2跟足量水充分反應后的溶液中有H2O2存在． ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列回答：
（1）實驗中觀察到的現象是_______________。（選填代號）
A．試管中鎂片逐漸溶解 B．試管中產生無色氣泡
C．燒杯外壁變冷 D．燒杯底部析出少量白色固體
（2）試管中發生的反應屬于_____________（選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）。
（3）寫出有關反應的離子方程式________________。
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量______（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（s）反應的平衡常數與溫度的關系如下：
溫度℃ | 700 | 800 | 880 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.0 | 10.0 | 12.5 | 16.1 | 17.7 |
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K= ， △H0（填“＞、＜、或=”）；
（2）800℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.4molA和0.7molB，若反應初始2mim內A的平均反應速率為0.01molL﹣1min﹣1 ， 則2min時c（A）=molL﹣1 ， C的物質的量為mol；若經過一段時間后，反應達到平衡時再向容器中充入0.4molA，則再次達到平衡后A的百分含量與第一次平衡相比（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（3）下列選項中能作為判斷反應達到平衡的依據有 a．壓強不隨時間改變
b．v（A）：v（b）=1：1
c．單位時間內消耗A和B的物質的量相等
d．C的百分含量保持不變
（4）880℃ 時，反應 C（g）+D（s）A（g）+B（g）的平衡常數的值為 ．
（5）某溫度時，平衡濃度符合下式：c（A）．c（B）=c（C），則該此時的溫度為℃．
（6）圖是1000℃時容器中A的物質的量的變化曲線，請在圖中補畫出該反應在1200℃時A的物質的量的變化曲線圖 ． 
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【題目】如圖是元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素。
ⅠA | 0 | |||||||
① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
…… | ② | ③ | ④ | |||||
⑤ | ⑥ | …… | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
請回答下列問題：
（1）⑥的元素符號是_______ ,⑦的離子結構示意圖 _______________________，原子半徑⑤______⑥（填“＞”或“＜”）。
（2）元素②③④的氣態氫化物中最穩定的是______________（填化學式）。
（3）元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑨的氫化物的水溶液發生反應的離子方程式是_________________________________。
（4）元素①和②形成的化合物的電子式是_____________________。
（5）元素非金屬性⑧_______⑨（填“＞”或“＜”）。
（6）已知元素⑧的原子序數為a，則元素③的原子序數可能為___________。
A、a + 8 B、a-8 C、a + 2 D、a-2
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A.0.2molAl與足量NaOH溶液反應，生成的H2分子數為0.3NA
B.常溫下，1LpH=1的鹽酸溶液，由水電離的H+離子數目為0.1NA
C.標準狀況下，0.1mol氯仿的體積為2.24L
D.11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3SO4+60H2SO4反應中，6molCuSO4能氧化白磷的分子數為1.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在研究金礦床物質組分的過程中，通過分析發現了Cu﹣Ni﹣Zn﹣Sn﹣Fe多金屬互化物．
（1）某金屬互化物屬于晶體，區別晶體和非晶體可通過方法鑒別．該金屬互化物原子在三維空間里呈周期性有序排列，即晶體具有性．
（2）基態Ni2+的核外電子排布式；配合物Ni（CO）4常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態Ni（CO）4 屬于晶體．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2 ． 1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數目為；類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點，其原因是；
（4）立方NiO（氧化鎳）晶體的結構如圖﹣1所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為g/cm3（不必計算出結果，阿伏加德羅常數的值為NA）人工制備的NiO晶體中常存在缺陷（如圖﹣2）一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發生了變化．已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數之比為 ． 
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