Question

【題目】在研究金礦床物質(zhì)組分的過程中，通過分析發(fā)現(xiàn)了Cu﹣Ni﹣Zn﹣Sn﹣Fe多金屬互化物．
（1）某金屬互化物屬于晶體，區(qū)別晶體和非晶體可通過方法鑒別．該金屬互化物原子在三維空間里呈周期性有序排列，即晶體具有性．
（2）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式；配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4 屬于晶體．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2 ． 1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為；類鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是；
（4）立方NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)如圖﹣1所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為g/cm3（不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）人工制備的NiO晶體中常存在缺陷（如圖﹣2）一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個(gè)數(shù)之比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）X﹣射線衍射實(shí)驗(yàn)；自范
（2）1s22s22p63s23p63d8；分子
（3）5NA；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵
（4）；1：11
【解析】解：（1）晶體和非晶體可通過X﹣射線衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別，金屬互化物原子在三維空間里呈周期性有序排列，金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于晶體，所以答案是：X﹣射線衍射實(shí)驗(yàn)；自范；（2）Ni元素原子核外電子數(shù)為28，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2 ， 失去4s能級2個(gè)電子形成Ni2+ ， 故Ni2+離子核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d8 ， Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，固態(tài)Ni（CO）4屬于分子晶體，所以答案是：1s22s22p63s23p63d8；分子；（3）（SCN）2的結(jié)構(gòu)式為N≡C﹣S﹣S﹣C≡N，根據(jù)[（SCN）2]的結(jié)構(gòu)可知分子中有3個(gè)單鍵和2個(gè)碳氮三鍵，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，（SCN）2分子含有5個(gè)σ鍵，故1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為 5NA；由于異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵，所以硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸，所以答案是：5NA；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵；（4）晶胞中Ni原子數(shù)目為1+12× =4，氧原子數(shù)目為8× +6× =4，晶胞質(zhì)量為4× g，晶胞邊長為apm，晶胞體積為（a×10﹣10 cm）3 ， NiO晶體的密度為為4× g÷（a×10﹣10 cm）3= g/cm3；設(shè)1mol Ni0.96O中含Ni3+xmol，Ni2+為（0.96﹣x）mol，根據(jù)晶體仍呈電中性，可知 3x+2×（0.96﹣x）=2×1，x=0.08mol Ni2+為（0.96﹣x）mol=0.88mol，即離子數(shù)之比為Ni3+：Ni2+=0.08：0.88=1：11，所以答案是： ；1：11．