Question

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.0.2molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.3NA
B.常溫下，1LpH=1的鹽酸溶液，由水電離的H+離子數(shù)目為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol氯仿的體積為2.24L
D.11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3SO4+60H2SO4反應(yīng)中，6molCuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、1mol鋁反應(yīng)生成1.5mol氫氣，故0.2mol鋁反應(yīng)生成0.3mol氫氣，即0.3NA個(gè)氫氣分子，故A正確；B、常溫下，1LpH=1的鹽酸溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量濃度為：0.1mol/L，鹽酸抑制了水的電離，則溶液中的氫氧根離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為：1×10﹣13mol/L，1L該溶液中由水電離的氫離子的物質(zhì)的量為：1×10﹣13mol，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，氯仿為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，CuSO4是氧化劑，P4部分磷元素由0價(jià)降低到﹣3價(jià)，部分磷元素由0價(jià)升高到+5價(jià)，磷元素的化合價(jià)既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11molP4參加反應(yīng)，其中5mol的P4做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P4做還原劑，
則由電子守恒可知，有6 mol的CuSO4參加反應(yīng)，則被硫酸銅氧化的白磷分子的物質(zhì)的量為 = mol，故D錯(cuò)誤．
故選A．