Question

常溫下，0.1 mol·L^-1某一元酸（HA）溶液中=1×10^-6，下列敘述正確的是
A．加水稀釋，溶液的c(OH^-)增大
B．此時，HA的電離平衡常數約為10^-8
C．溶液中水電離出的H⁺的物質的量濃度約為10^-10 mol·L^-1
D．與0.05 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

Answer 1

AC

根據水的離子積常數和=1×10^-6可知，氫離子濃度為1×10^-－4mol/L，因此酸是弱酸，稀釋有利于電離，但溶液的酸性會降低，堿性會增強，A正確。溶液中c(OH^-)為10^-10 mol·L^-1，所以由水電離出的H⁺的物質的量濃度也為10^-10 mol·L^-1，C正確。此時，HA的電離平衡常數約為，B不正確。在選項D中酸是過量的，根據電荷守恒可知c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(A^-)＋c(OH^-)，因此D不正確。所以答案選AC。