Question

（12分）（1）常溫下，水的離子積K_W=__________，則一滴水中（約20滴水為1mL）所含的H⁺數目為_________個
（2）測得80℃時，純水中c(H⁺)=2×10^—7，則80℃時濃度為0.2 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液的pH=______。此溫度下將此溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合：
①若所得混合液為中性，則a∶b=                ；
②若所得混合液的pH＝12，則a∶b=             ；
③為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，定義AG= ，則80℃時，該Ba(OH)₂溶液的酸度AG=______________。（結果保留對數形式）

Answer 1

（12分）（1）K_W=_10^-14， H⁺數目為 5×10^-12N_A              個
（2）13 ①  1:4 ；②7:18  ；③_2lg5-14或-12-2lg2。

20滴水為1mL質量為1g,物質的量為0.056mol,含有的水分子數為0.056N_A, 一滴水中水分子數為0.0028N_A,則一滴水中所含的H⁺數目為5×10^-12N_A. .80℃時濃度為0.2 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液的C(OH^-)=0.4mol·L^-1   C(H+)=4×10^—14／0.4=10^-13 
0.4a=0.1b   a∶b=1:4   (0.4a-0.1b)／a+b=0.04  a∶b=7:18