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pH相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍。稀釋后的溶液的pH仍相等，則m和n的關系是

A．m＞n

B．m＝n

C．m＜n

D．不能確定

醋酸是弱酸，存在電離平衡。而稀釋有利于電離，所以pH相同的醋酸和鹽酸如果稀釋相同的倍數(shù)，則醋酸的酸性強于鹽酸的，所以要使pH相等，則醋酸還要繼續(xù)加水，因此答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，檸檬水溶液的PH是3，其中水電離的c（H+）為

A．1×10^-3mol/L	B．1×10^-7mol/L
C．1×10^-11mol/L	D．1×10^-14mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分） (1)25℃，檸檬水的pH是3，其中c（OH^-）==
（2）下列溶液中，c（H⁺)由小到大的排列順序是
① 0.1mol/L HCl 溶液  ② 0.1mol/L H₂SO₄溶液
③ 0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH₃COOH溶液
（3）在25℃時，1mol· L^-1的①(NH₄)₂SO₄ ②CH₃COONH₄ ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ ④NH₄Cl⑤(NH₄)₂CO₃的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的順序為
（4）pH＝3鹽酸和pH＝11氨水等體積混合后溶液呈性（選填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c(NH₄^＋)        c(Cl^－)（選填“ >”“＝”“<” ）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，將pH＝3的HA溶液與pH＝11的BOH溶液等體積混合，所得溶液pH小于7。下列說法不正確的是

A．HA為弱酸

B．混合溶液中加水稀釋，pH升高，溶液導電能力減弱

C．等物質的量濃度等體積的NaA與NaCl溶液，溶液中的離子數(shù)目相等

D．混合溶液中滴加氨水至溶液的pH＝7，所得溶液中c(A^－)＝c(NH)＋c(B^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100 mL pH＝2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．稀釋前x、y的物質的量濃度相等

B．x為強酸，y為弱酸

C．隨著稀釋的進行，y的電離程度減小

D．等體積的x、y分別分別與足量的鋅反應，x放出的氫氣多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是( )

A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極電極反應是Fe-2e^－=Fe²^＋

B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸所需加入的水多

D．一定溫度下，反應MgCl₂(l)＝Mg(l)＋ Cl₂(g)的△H＞0△S＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）(1)常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H^＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H^＋)；(填“＞”“＜”或“＝”)
(2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度；(填“＞”“＜”或“＝”)
(3)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“無法確定”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）計算0.01mol/LHCl溶液PH值？在此溶液中由水電離出的c（H⁺）是多少？若將此酸50ml與50ml 0.012mol/LNaOH混合，溶液中的PH變?yōu)槎嗌伲浚ɑ旌虾篌w積的變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1 mol·L^-1某一元酸（HA）溶液中

=1×10^-6，下列敘述正確的是
A．加水稀釋，溶液的c(OH^-)增大
B．此時，HA的電離平衡常數(shù)約為10^-8
C．溶液中水電離出的H⁺的物質的量濃度約為10^-10mol·L^-1
D．與0.05 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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