Question

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A.10g 46%的乙醇溶液所含氫原子數為1.2NA
B.0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的離子數目為1.5NA
C.標準狀況下，2.24L甲醇中含有C﹣H鍵的數目為0.3NA
D.S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子數為1.4NA

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、10g46%的乙醇的物質的量為0.1mol，所含氫原子數目為0.6NA；10g46%的乙醇中含水5.4g，物質的量為0.3mol，所含氫原子數為0.6NA ， 共含有氫原子數 為1.2NA ， 故A正確；
B、熔融的NaHSO4只能電離為鈉離子和HSO4﹣ ， 故0.5mol熔融的NaHSO4中含1mol離子即NA個，故B錯誤；
C、標況下，甲醇為液態，不能根據氣體摩爾體積來計算，故C錯誤；
D、S2和S8均由硫原子構成，故38.4g的混合物中含有的硫原子的物質的量n= =1.2mol即1.2NA個，故D錯誤．
故選A．