【題目】化學與生活密切相關，下列說法正確的是
A.使用漂白液時不可與酸性潔廁劑混用
B.淘米水中含有淀粉可以直接檢測加碘鹽中是否含有碘元素
C.葡萄糖、油脂、蛋白質等進入人體內經水解后被吸收
D.鋁壺表面有致密氧化膜耐腐蝕，可長期存放食醋
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】熱化學方程式C（s）+H2O（g） 
CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（ ）
A.碳和水反應吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量
C.1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ
D.1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g放入一密閉容器中加熱至250℃，充分反應后排出所有氣體．將反應后的固體分成完全相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于適量的水，無氣體放出，再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質的量濃度的鹽酸，產生氣體與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示．試回答下列問題： 
（1）加入鹽酸后總共產生的氣體在標準狀況下的體積為L；
（2）鹽酸中HCl的物質的量濃度；
（3）反應后的固體的成分（填化學式）；
（4）x= ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了回收利用SO2 ， 研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產流程，其流程示意圖如下： 
已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+ ， 還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式： ．
（2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式： ．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，并用pH試紙測定調節pH，pH應調節范圍是
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A.10g 46%的乙醇溶液所含氫原子數為1.2NA
B.0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的離子數目為1.5NA
C.標準狀況下，2.24L甲醇中含有C﹣H鍵的數目為0.3NA
D.S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子數為1.4NA
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【題目】在固定容積的密閉容器中，有可逆反應nA（g）+mB（g）pC（g）處于平衡狀態（已知n+m＞p，△H＞0）．升高溫度時 
的比值；加入催化劑，氣體的總物質的量；充入C，則A、B的物質的量 ． （增大、減小、不變、不確定）
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【題目】反應A（？）+aB（g）C（g）+2D（g）（a為正整數）．反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示．下列說法不正確的是（ ） 
A.若a=2，則A為液態或固體
B.該反應的正反應為放熱反應
C.T2＞T1 ， P2＞P1
D.其他條件不變，增加B的物質的量，平衡正向移動，平衡常數K增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列數量的各物質所含原子數按由大到小順序排列的是
①0.5molNH3 ②標況下22.4LHe�、�4℃時36mL水�、�0.8molH3PO4 ．
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