Question

【題目】A、B、C、D代表4種元素。請填空：

（1）A原子序數為24的元素原子中有___________個電子層，___________個能級，_________個未成對電子，位于元素周期表的___________區。

（2）B的原子的2p軌道上只有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，寫出該原子價電子的軌道表示式：__________________________________。

（3）N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，通過計算說明N2中的___________鍵更穩定（填“σ”或“π”）。

D元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，D元素基態原子的電子排布式為____________________________，其單質在一定條件下能與濃硫酸反應，試寫出該反應方程式:____________________________________________。

Answer 1

【答案】 4 7 6 d π [Ar]3d104s1 Cu + 2 H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

【解析】（1）24號元素為Cr元素，核外有24個電子，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，所以Cr元素有4個電子層，7個能級，未成對電子有3d54s1共6個未成對電子，位于周期表的d區。

（2）B原子的2p軌道上只有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，則2p上只有4個電子即2p4，所以B原子的價電子的軌道式為。

（3）N≡N中含有一個σ鍵和兩個π鍵，總鍵能為942kJ·mol-1，N—N單鍵為σ鍵，其鍵能為247kJ·mol-1，所以一個π鍵鍵能為（942-247）÷2kJ·mol-1=347.5 kJ·mol-1，所以π鍵鍵能大于σ鍵鍵能，鍵能越大化學鍵越穩定，所以π鍵更穩定。