Question

【題目】常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　　）

A. NaHSO3與Na2SO3混合溶液中一定存在如下關系：2c（Na+）=3（c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3））

B. 向0.1molL﹣1的醋酸鈉溶液中滴加0.1molL﹣1鹽酸至中性，所得溶液中：c （Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c （Cl﹣）=c （CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）

C. 等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D. 向1.00 L 0.3molL﹣1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

Answer 1

【答案】BC

【解析】A.混合溶液中NaHSO3與Na2SO3的物質的量濃度不一定相等，所以不一定存在如下關系：2c（Na+）=3（c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3），故A錯誤；B. 向0.1molL﹣1的醋酸鈉溶液中滴加0.1molL﹣1鹽酸，CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl，若混合溶液中醋酸鈉濃度等于醋酸，則溶液呈酸性，實際上混合溶液呈中性，所以所得溶液中醋酸鈉濃度大于醋酸，電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣），c（H+）=c（OH﹣），所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣），故B正確；C. 等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合，H++OH－H2O，H+與OH－恰好完全反應生成水，得到等濃度硫酸鈉和硫酸銨的混合溶液，NH4++H2ONH3·H2O+H+，所以c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正確；D. 向1.00 L 0.3molL﹣1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，3NaOH+2CO2NaHCO3 + Na2CO3+H2O，CO32﹣和HCO3﹣水解使溶液呈堿性而且CO32﹣的水解程度＞HCO3﹣，所以溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D錯誤。故選BC。