【題目】化學反應 A2+B2═2AB 的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ） 
A.該反應是吸熱反應
B.斷裂 1molA﹣A 鍵和 1mol B﹣B 鍵放出 xkJ 能量
C.斷裂 2molA﹣B 鍵需要吸收 y kJ 的能量
D.1molA2和 1molB2 的總能量低于 2molAB 的總能量
【答案】C
【解析】解：A．由圖象可知，反應物的能量高于生成物的能量，反應是放熱反應，故A錯誤； B．因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，所以斷裂 1molA﹣A 鍵和 1mol B﹣B 鍵吸收 xkJ 能量，故B錯誤；
C．由圖可知形成2molA﹣B鍵需要放出ykJ能量，因此斷裂2mol A﹣B鍵需要吸收ykJ的能量，故C正確；
D．由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D錯誤；
故選C．
A．反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應；
B．舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的形成釋放能量；
C．形成2molA﹣B鍵放出的能量與斷裂2mol A﹣B鍵吸收的能量相等；
D．根據圖象可判斷反應物與生成物的總能量．
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【題目】將0.01mol的鐵、鋁混合物溶于100mL 0.2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當V1=16mL時，則V2為（ ） 
A.24mL
B.30mL
C.440mL
D.44mL
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【題目】向FeCl3、CuCl2、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應后，用KSCN溶液檢驗無明顯現象，則反應后的溶液一定
A.含Cu2+B.含Fe2+C.呈中性D.含Fe2+和Cu2+
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【題目】在某2L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發生反應：2X(g)+Y(g)
3Z(g)，反應過程中持續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是
A. M點時，Y的轉化率最大
B. 升高溫度，平衡常數減小
C. W、M兩點Y的正反應速率W大
D. W、M兩點Y的正反應速率相同
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【題目】常溫下，A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對應的單質，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如圖所示的轉化關系。下列說法不正確的是（ ）
A. X、Y、Z三種元素能組成離子化合物
B. 反應②為化合反應，反應③為置換反應
C. 常溫常壓下，Z的氫化物熔點為同族最高
D. 原子半徑：Y>Z>X
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【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO)4（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數 | 5×104 | 2 | 1．9×10﹣5 |
下列說法不正確的是
A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反應為放熱反應
B. 25℃時反應Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為2×10﹣5
C. 80℃達到平衡時，測得n（CO）=0．3mol，則Ni（CO)4的平衡濃度為2 mol/L
D. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）＞v（逆）
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【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是： （ ）
A. ROH是一種強堿
B. 在x點，MOH并沒有完全電離
C. 在x點，c(M+)=c(R+)
D. 稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)
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【題目】A、B、C、D代表4種元素。請填空：
（1）A原子序數為24的元素原子中有___________個電子層，___________個能級，_________個未成對電子，位于元素周期表的___________區。
（2）B的原子的2p軌道上只有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，寫出該原子價電子的軌道表示式：__________________________________。
（3）N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，通過計算說明N2中的___________鍵更穩定（填“σ”或“π”）。
D元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，D元素基態原子的電子排布式為____________________________，其單質在一定條件下能與濃硫酸反應，試寫出該反應方程式:____________________________________________。
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