【題目】25℃時，NH3H2O的電離平衡常數Kb=1.75×10﹣5 ， 該溫度下，用0.01molL﹣1鹽酸滴定10mLamolL﹣1氨水，鹽酸的體積V（HCl）與溶液的pH關系如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.A點溶液中加少量水， 
減小
B.原氨水的物質的量濃度約為1.006×10﹣2mol?L﹣1
C.B，D兩點溶液中水電離出來的c（OH﹣）：B＜0
D.C點溶液中的H2O不發生電離
【答案】B
【解析】解：A、A點溶液中加少量水，促進氨水的電離，在 
的分子和分母同乘以氫氧根離子的濃度，得 
，一水合氨的濃度減小，所以 變大，故A錯誤；B、C點等體積混合溶液呈中性，所以c（Cl﹣）=c（HCl）=c（NH4+）＜c（NH3H2O），所以氨水的物質的量濃度約為1.006×10﹣2molL﹣1 ， 故B正確；
C、B點是氨水和氯化氨的混合溶液，對水的電離起抑制作用，水電離出的氫氧根離子等于溶液中的氫離子的濃度10﹣9mol/L，而D點是鹽酸和氯化銨的混合物，對水的電離起抑制作用，水電離出的氫氧根離子等于溶液中的氫氧根離子的濃度10﹣9mol/L，所以B、D兩點溶液中水電離出來的c（OH﹣）：B=D，故C錯誤；
D、電解質水溶液中都存在水的電離，而不是水不發生電離，只不過電離程度大小不同，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】認真審題，首先需要了解弱電解質在水溶液中的電離平衡(當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理)．
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關反應的主要熱化學方程式如下： SO2（g）+NH3H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJmol﹣1
NH3H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJmol﹣1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJmol﹣1
（1）反應2SO2（g）+4NH3H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H=kJmol﹣1 ．
（2）空氣氧化（NH4）2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示，當溫度超過60℃時，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是 ． 
（3）以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨，不僅解決了環境問題，還使硫資源獲得二次利用．反應的離子方程式為CaSO4（s）+CO32﹣（aq）SO42﹣（aq）+CaCO3（s），該反應的平衡常數K= ． [已知Ksp（CaCO3）=2.9×10﹣9 ， Ksp（CaSO4）=9.1×10﹣6]
（4）（NH4）2SO4在工農業生產中有多種用途． ①將黃銅精礦（主要成分Cu2S）與硫酸銨混合后在空氣中進行焙燒，可轉化為硫酸銅同時產生氨氣．該反應的化學方程式為 ．
②研究硫酸銨的分解機理有利于對磷石膏的開發．在500℃下硫酸銨分解過程中得到4種產物，其含氮物質隨時間變化關系如圖甲所示．寫出該條件下硫酸銨分解的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向及數目： ．
③（NH4）2SO4是工業制備K2SO4的重要原料．根據圖乙中相關物質的溶解度曲線，簡述工業上制備K2SO4晶體的設計思路： ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲酸鈉廣泛用作催化劑和穩定合成劑，印染行業的還原劑，還可用于生產保險粉、草酸和甲酸．用電石爐廢氣（CO75%～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等），其合成部分工藝流程如下： 
（1）上述工藝用堿液洗滌的目的是 ， 可能發生的反應有（列舉兩利）．
（2）上述合成工藝中采用循環噴射吸收合成，其目的是；最后尾氣主要成分是 ．
（3）合成時，得到的HCOONa溶液溶質質量分數約為5%，合成塔反應液中分離出HCOONa2H2O 的主要步驟有、、過濾，再經洗滌干燥得到．
（4）甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉的化學方程式為 ．
（5）在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業產品保險粉（Na2S2O4），同時產生二氧化碳氣體，該反應的離子方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示：向飽和
溶液中逐滴加入稀硫酸，不斷攪拌至過量。
（1）主要的實驗現象：燒杯中____________， 燈泡__________________。
（2）燒杯中反應的離子方程式：________________。
（3）下列圖示能正確表示實驗過程的是___________（填序號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：
（1）操作③可選用的有機試劑是________（只填一種）。步驟②生成
的離子方程式_______。
（2）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．將分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中靜置、分層；
B．把50.0 mL碘水和15.0mL所選有機溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準，旋開活塞，用燒杯接收液體；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
（a）過程③正確操作步驟的順序是（填編號字母）__________；
（b）上述E步操作中“將漏斗上口玻璃塞上的凹槽對準小孔”的目的是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有三組液體混合物：①汽油和氯化鈉溶液 ②乙醇與水 ③單質溴和水,分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A. 分液、萃取、蒸餾B. 萃取、蒸餾、分液
C. 分液、蒸餾、萃取D. 蒸餾、萃取、分液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常見的6種元素．
（1）Fe位于元素周期表第周期第族；O的基態原子核外有個未成對電子．Cu的基態原子電子排布式為 ．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能 | 原子半徑 | 穩定性 |
NO | CNa | NH3H2O |
（3）液態N2H4與液態N2O4反應生成氣態水，在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的熱量，該反應的熱化學反應方程式是：
（4）古老的但仍是最有用的制備N2H4的方法是NaClO溶液氧化過量的NH3 ， 寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目 ．
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