Question

【題目】Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常見的6種元素．
（1）Fe位于元素周期表第周期第族；O的基態(tài)原子核外有個(gè)未成對(duì)電子．Cu的基態(tài)原子電子排布式為 ．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能	原子半徑	穩(wěn)定性
NO	CNa	NH3H2O

（3）液態(tài)N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成氣態(tài)水，在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是：
（4）古老的但仍是最有用的制備N2H4的方法是NaClO溶液氧化過量的NH3 ， 寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．

Answer 1

【答案】
（1）四；ⅤⅢ；2；1s22s22p63s23p63d104s1
（2）＞；＜；＜
（3）N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=1038.7kJ/mol
（4）
【解析】解：（1）Fe屬于26號(hào)元素，位于元素周期表第四周期第ⅤⅢ族；O原子核外電子排布式為1s22s22p4 ， 未成對(duì)電子有2個(gè)；Cu的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1 ， 所以答案是：四；ⅤⅢ；2；1s22s22p63s23p63d104s1；（2）同周期元素自左向右第一電離能逐漸增大，但N的2P電子是半充滿狀態(tài)，第一電離能變大；同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小；非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，O的非金屬性大于N的，所以答案是：＞；＜；＜；（3）在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=1038.7kJ/mol，所以答案是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=1038.7kJ/mol；（4）NaClO溶液氧化過量的NH3生成N2H4 ， 該反應(yīng)中氨失電子，Cl得電子，離子方程式為 ，所以答案是： ．