Question

【題目】如下圖所示：向飽和溶液中逐滴加入稀硫酸，不斷攪拌至過(guò)量。

（1）主要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中____________， 燈泡__________________。

（2）燒杯中反應(yīng)的離子方程式：________________。

（3）下列圖示能正確表示實(shí)驗(yàn)過(guò)程的是___________（填序號(hào)）。

Answer 1

【答案】 產(chǎn)生白色沉淀 由亮變暗直至熄滅，后來(lái)又逐漸變亮 ab

【解析】試題分析：本題以Ba（OH）2和H2SO4的反應(yīng)為載體，考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，離子方程式的書(shū)寫(xiě)，圖像分析。開(kāi)始為Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2屬于強(qiáng)堿，溶液中導(dǎo)電離子為Ba2+、OH-；加入H2SO4，發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，BaSO4難溶于水，H2O難電離，溶液中離子物質(zhì)的量濃度減小，導(dǎo)電能力減弱；當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度接近0，導(dǎo)電能力接近0；繼續(xù)加入H2SO4，H2SO4屬于強(qiáng)酸，溶液中離子物質(zhì)的量濃度增加，導(dǎo)電能力又增強(qiáng)。

（1）燒杯中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；燈泡由亮變暗直至熄滅，后來(lái)又逐漸變亮。

（2）燒杯中的反應(yīng)為Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

（3）a項(xiàng)，隨著硫酸的加入，BaSO4的質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)Ba（OH）2與H2SO4恰好完全反應(yīng)時(shí)BaSO4質(zhì)量達(dá)最大，繼續(xù)加入硫酸，BaSO4不再變化，正確；b項(xiàng)，隨著硫酸的加入發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，溶液的pH減小，恰好完全反應(yīng)時(shí)pH發(fā)生突變，硫酸過(guò)量后溶液呈酸性，正確；c項(xiàng)，開(kāi)始溶液中SO42-為0，在Ba（OH）2沒(méi)有完全反應(yīng)之前，加入的SO42-與Ba2+形成難溶于水的BaSO4沉淀，溶液中c（SO42-）=0，Ba（OH）2完全反應(yīng)后溶液中SO42-才逐漸增多，錯(cuò)誤；答案選ab。