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以下實驗能獲得成功的是

A．用醋酸鈉晶體和堿石灰共熱制甲烷

B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯

C．在苯酚溶液中滴人少量稀溴水出現白色沉淀

D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸人無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色

A．應該用無水醋酸鈉來制取甲烷
B．不能用溴水，應用液溴
C．保證溴水過量才可以
D．正確

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學反應現象或化學原理的解釋錯誤的是（）

A．SO₂使品紅褪色的機理和使酸性KMnO₄褪色的機理一樣

B．蛋白質溶液和蔗糖溶液可以用丁達爾現象來區別，因為分散質顆粒大小不同

C．將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液，能生成BaCO3，據此可確定Ksp（BaCO3）< Ksp（BaSO4

D．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s） +NH3（g）△H>0在室溫下能自發，因為體系熵值增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

利用 Y 型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）。分析并回答下列問題：

（1）實驗目的：驗證SO₂有氧化性。
將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入 Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實驗現象為__________________________________；
硫化亞鐵處加水的目的是____________________________。

（2）實

驗目的：探究 SO₂與BaCl₂反應產生沉淀的條件。二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀。則右側 Y型管中應放置的藥品是____________和___________（必要時可以加熱），該沉淀的化學式為________________。

（3）實驗目的：探究電石氣中的成分。
①裝置 A中發生的主要化學反應方程式為：___________________________。
② B裝置中出現黑色沉淀，C 裝置的作用為__________。
③為驗

證電石氣的主要成分，D中盛放______________。

（4）實驗目的：鋅鐵合金中鐵含量的測定
①讀取量氣管中數據時，若發現水準管中的液面低于量氣管中液面，應采取的措施是___________________。
②若稱得鋅鐵合金的質量為 0.117g，量氣管中初讀數為 1. 00mL，末讀數為 45.80mL，則合金中鐵的含量為_____%（保留2 位小數，已折算標況）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關事實或現象的解釋正確的是

A．SO₂氣體能使品紅和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

B．氨氣可將NO₂轉化成無毒的物質，是因為氨氣具有還原性

C．NH₄NO₃溶液和HNO₃溶液中滴加石蕊都變紅色，是因為它們均能電離出H⁺

D．pH=3的鹽酸與pH=11的MOH溶液等體積混合后溶液呈堿性，說明MOH為弱堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業生產的純堿常含有少量的NaCl等雜質。右圖是測定產品中Na₂CO₃質量分數的實驗裝置。操作步驟有：

A．在干燥管內填滿堿石灰，質量為mg

B．取ng樣品裝入廣口瓶中

C．檢查裝置氣密性

D．關閉止水夾

E．打開止水夾
F．緩慢鼓入空氣數分鐘，再稱干燥管質量為Wg
G．緩慢加入稀硫酸至不再產生氣體為止
H．緩緩鼓入空氣數分鐘
(1)正確的操作順序是(填符號)：
C→______→E→______→D→______→G→______→F
(2)步驟F中，要緩緩鼓入空氣數分鐘，鼓入空氣的目的是_________________，裝置甲的作用是____________________，裝置乙的作用是______________。
(3)計算溶液中Na₂CO₃的質量分數的計算式是_____________________。
(4)若去掉裝置甲，測定結果會________，若去掉裝置乙，測定結果會________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數，設計如下實驗方案：
（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是。
（2）方案二：按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。

①實驗前先_______________。分液漏斗中應該裝_____（鹽酸或硫酸）。D裝置的作用是      。
②實驗中除稱量樣品質量外，還需稱___________裝置前后質量的變化。
③根據此實驗得到的數據，測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是                                              。
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾、洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算：
①過濾操作中，除了燒杯外還用到的玻璃儀器有_______________;
②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是                                  。
③如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質量為19.7g,則樣品中碳酸鈉的質量分數為____________（計算結果保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知HClO

H^＋＋ClO^－，為了探究HClO的漂白性，甲同學設計了如下的實驗。

（1）通入干燥的氯氣后，集氣瓶中濕潤的有色布條很快褪色，而干燥的有色布條沒有很快褪色，由此甲同學認為：干燥的氯氣   　  漂白性，潮濕的氯氣   　  漂白性（填“有”或“沒有”）。
（2）細心的乙同學發現，一段時間后干燥的有色布條也褪色了。他經過仔細思考，認為甲的設計有缺陷，應該作如下修改：　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）燒杯中NaOH溶液所起的作用是                                      ，
燒杯中所發生反應的化學方程式為                                    。
（4）為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時5分鐘，小燒杯中盛2 mol·L^—1的NaOH溶液的體積至少應為         mL。
（5）丙同學按照乙同學的方案修改后，補做了鹽酸加入到有色布條，發現有色布條不褪色。丙同學確認是HClO使有色布條褪色，但丁同學認為還是不能確認HClO使濕潤的有色布條褪色，他認為還應增加的實驗是：　　　　　　　  　　  　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分）
根據要求完成下列各小題實驗目的。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（巳知酸性:亞硫酸 >碳酸）
①連接儀器. ________、加藥品后，打開a關閉b,然后滴入滾硫酸,加熱
②銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________裝置A屮的試劑是________
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是：________
(2)驗證 SO,的氧化性.、還原性和酸性氧化物的通性。
①打開b，關閉a。
②H₂S溶液中宥淺黃色渾濁出現,化學方程式是：_____
③BaCl₂溶液中無叨誠現象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填人下表相應位置

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學式

寫出其中SO₂顯示

還原性并生成沉淀的離子方程式_________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某研究小組設計了如圖所示的循環系統，來生產能解決能源危機的某種物質，其中所需的電能由太陽能光電池提供。有關敘述正確的是（）

通電

A．設計該循環系統的目的是制取I₂	B．電解池A中離子反應方程式：
C．光催化反應池中離子反應方程式為：
D．該系統中的Fe³⁺、H₂O、I^-都是循環使用的物質

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