【題目】鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2
。下列說法正確的是( )
A.放電時，電解質溶液中K+向負極移動
B.放電時，電解質溶液中c(OH-)逐漸增大
C.放電時，負極反應為：Zn+4OH--2e-=
D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)
【答案】C
【解析】
根據2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn(OH)42-可知，O2中元素的化合價降低，被還原，應為原電池正極，Zn元素化合價升高，被氧化，應為原電池負極，電極反應式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，充電時陽離子向陰極移動，以此解答該題。
A. 放電時，陽離子向正極移動，即K+向正極移動，故A錯誤；
B. 放電時，負極反應式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，則c(OH-)逐漸減小，故B錯誤；
C. 根據上述分析，充電時，負極的鋅失去電子，發生氧化反應，電極反應為：Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，故C正確；
D. 放電時，正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-：每消耗標況下22.4L氧氣，即1mol，轉移電子4mol，故D錯誤；
故選C。
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【題目】實驗室從含碘的廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I 等）中回收碘，其實驗過程如下，下列各項操作選用的裝置不正確的是（ ）
選項 | A | B | C | D |
操作 | 操作X | 氧化 | 操作Y | 操作Z（加熱及夾持裝置略去） |
裝置 |
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A. AB. BC. CD. D
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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A. 碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B. 銅與稀硝酸反應：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
C. 向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓
D. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－ 
CH3COO－+NH4++NH3+ Ag↓+H2O
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【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有___，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為___。
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗SO42－已沉淀完全？答：___。
（3）加入NaClO3飽和溶液發生反應為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①___；②___；③___；④過濾、洗滌。
（4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發生反應的離子方程式：___
②產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為___。
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【題目】Ⅰ、氯化亞銅（CuCl）難溶于水，常用作催化劑、氣體吸收劑及脫氯劑等。
（1）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持續加入一定濃度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液體積與溶液pH關系如圖所示。
① 0 ~ 600 mL時pH降低的原因是_______（用離子方程式表示）；
② 600 ~ 2000 mL的過程中有刺激性氣味的氣體產生，該氣體是__________。
（2）CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl K＝5.85×106，向0.01 molL－1的CuCl2溶液中加入足量的銅，寫出計算過程說明能否生成CuCl： ________。
（3）使用CuCl捕捉CO氣體的反應為CuCl(s) + xCO(g) 
CuClxCO(s) △H < 0，為提高CO的平衡轉化率，可采取的措施有____（填標號）。
A．降低溫度 B．增大壓強
C．延長反應時間 D．把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中
Ⅱ、鈉及其化合物具有廣泛的用途。
（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表:
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
上述鹽溶液中的陰離子，結合氫離子能力最強的是__________ ；根據表中數據，下列三種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是（填序號）___________
A． HClO B．H2CO3 C． CH3COOH
（2）次氯酸鈉是一種 ______（填“強”或“弱”）電解質。某小組同學探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。打開活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl(SO4)2溶液，產生大量的白色膠狀沉淀。出現上述現象的原因是______（請用反應的離子方程式表示）。
（3）實驗室中常用氫氧化鈉來進行洗氣和提純。
當150mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標況下2.24L二氧化碳時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為：_________。
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【題目】分枝酸的結構簡式如圖，下列關于分枝酸的敘述正確的是
A. 分枝酸的分子式為C10H8O6
B. 分枝酸分子中含有2種含氧官能團
C. 可與乙醇、乙酸反應，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 1mol該有機物與NaOH溶液反應，最多消耗3mol NaOH
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【題目】實驗室用乙醇制取乙烯的裝置如下圖，回答下列問題。
（1）儀器A的名稱是__________ ；A中加入沸石的目的是 __________；在燒杯中配制A中溶液的方法是__________ ；在反應中濃硫酸的作用是__________；A中發生反應的化學方程式是 __________ 。
（2）A中產生的氣體除乙烯外，還可能混有少量 __________（填化學式）
（3）用乙烯制聚乙烯的化學方程式為 __________
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【題目】碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如圖，下列有關該物質的說法正確的是
A. 分子式為C3H4O3
B. 1mol該分子能與2molH2加成
C. 分子中只有極性鍵
D. 標準狀況下8.6g該物質完全燃燒得到6.72LCO2
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【題目】常溫下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L-1 NaOH溶液時,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示(不考慮NH3·H2O的分解)。下列說法不正確的是( )
A.點a所示溶液中:c(
)>c(
)>c(H+)>c(OH-)
B.點b所示溶液中:c()=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.點c所示溶液中:c()+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()
D.點d所示溶液中:c()+c(NH3·H2O)=0.100 0 mol·L-1
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