Question

【題目】Ⅰ、氯化亞銅（CuCl）難溶于水，常用作催化劑、氣體吸收劑及脫氯劑等。

（1）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持續加入一定濃度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液體積與溶液pH關系如圖所示。

① 0 ~ 600 mL時pH降低的原因是_______（用離子方程式表示）；

② 600 ~ 2000 mL的過程中有刺激性氣味的氣體產生，該氣體是__________。

（2）CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl K＝5.85×106，向0.01 molL－1的CuCl2溶液中加入足量的銅，寫出計算過程說明能否生成CuCl： ________。

（3）使用CuCl捕捉CO氣體的反應為CuCl(s) + xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0，為提高CO的平衡轉化率，可采取的措施有____（填標號）。

A．降低溫度 B．增大壓強

C．延長反應時間 D．把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中

Ⅱ、鈉及其化合物具有廣泛的用途。

（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表:

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
pH	8.8	9.7	11.6	10.3

上述鹽溶液中的陰離子，結合氫離子能力最強的是__________ ；根據表中數據，下列三種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是（填序號）___________

A． HClO B．H2CO3 C． CH3COOH

（2）次氯酸鈉是一種 ______（填“強”或“弱”）電解質。某小組同學探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。打開活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl(SO4)2溶液，產生大量的白色膠狀沉淀。出現上述現象的原因是______（請用反應的離子方程式表示）。

（3）實驗室中常用氫氧化鈉來進行洗氣和提純。

當150mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標況下2.24L二氧化碳時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為：_________。

Answer 1

【答案】2Cu2+ + 2Cl- + SO32- + H2O = 2CuCl↓+ SO42- +2H+ SO2 能 ，因為Qc= 1/(0.01 x 0.022)= 2.5x105 ﹤ K，所以能生成CuCl AB CO32- C 強 3ClO― + Al3+ + 3H2O 3HClO + Al (OH)3↓ c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H＋）

【解析】

Ⅰ、（1）①CuSO4、NaCl溶液中持續加入一定濃度的Na2SO3溶液可制得CuCl，發生了氧化還原反應，離子方程式為：2Cu2++2Cl－+SO32－+H2O=2CuCl↓+SO42－+2H+，隨反應進行，氫離子濃度增大，pH變小；

②繼續加入亞硫酸鈉溶液，消耗氫離子，產生SO2氣體，pH值增大；

（2）向0.01 molL－1的CuCl2溶液中加入足量的銅，則Qc=1/[c(Cu2+)c2(Cl—)]= =2.5×105<K，反應正向進行，能生成CuCl；

（3）因正反應是放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，CO的平衡轉化率增大，A正確；增大壓強，平衡向正向移動，CO的平衡轉化率增大，B正確；達到平衡后延長反應時間，不能改變CO的平衡轉化率，C錯誤；把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中，增大反應速率，不影響CO的平衡轉化率，D錯誤；

答案選AB；

Ⅱ、（1）越容易水解的鹽，越容易結合氫離子，相同濃度的鈉鹽溶液，pH越大則鹽的水解程度越大，所以最容易水解的鹽是碳酸鈉，所以最容易結合氫離子的陰離子為CO32- ；根據上述判斷，酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，濃度相同的酸稀釋相同倍數后，酸性越強的酸pH變化越大，所以溶液pH變化最大的為CH3COOH。

答案選C；

（2）次氯酸鈉屬于鹽，是一種強電解質；燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，次氯酸根離子水解溶液顯堿性，鋁離子水解溶液顯酸性，混合后水解相互促進3ClO― + Al3+ + 3H2O 3HClO + Al (OH)3↓，產生大量的白色膠狀沉淀和次氯酸；

（3）0.15 mol（1mol/L×0.15L=0.15mol）氫氧化鈉和0.1 mol（2.24L÷22.4L/mol=0.1mol）二氧化碳反應生成物質的量都為0.05mol的碳酸氫鈉和碳酸鈉，由于碳酸根的第一步水解程度大于第二步水解程度，所以碳酸氫根離子濃度大于碳酸根離子濃度，溶液顯堿性，離子濃度關系為c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H＋）。