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【題目】碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如圖，下列有關該物質的說法正確的是

A. 分子式為C3H4O3

B. 1mol該分子能與2molH2加成

C. 分子中只有極性鍵

D. 標準狀況下8.6g該物質完全燃燒得到6.72LCO2

【答案】D

【解析】

A．由結構可知，碳酸亞乙烯酯的分子式為C3H2O3，故A錯誤；

B．結構中只有碳碳雙鍵與氫氣發生加成反應，則1mol該物質最多可與1molH2加成，故B錯誤；

C．結構中含C=C，屬于非極性鍵，故C錯誤；

D．8.6g該化合物的物質的量==0.1mol，完全燃燒生成0.3mol二氧化碳，標準狀況下的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組設計如下實驗方案研究Cu與濃H2SO4的反應（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）：

請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱_________。Cu與濃H2SO4的反應的化學方程式為________________。

（2）D、E中CCl4的作用是___________________。

（3）加熱過程中，隨著反應的進行，A容器下有少量白色沉淀生成，你認為該沉淀物是_________，分析可能的原因是________________________________________。

（4）實驗結束，打開A容器上的彈簧夾，通入一段時間空氣，目的是______________。

（5）以下提供了三種制取CuSO4溶液的方法，你認為最合理的是____________（填序號），并且寫出該方法對應的化學方程式_____________________________。

① 用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液。

② 將銅片在空氣中加熱，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液。

③ 在硫酸和銅的混合容器中滴加 H2O2 溶液，過濾得硫酸銅溶液。

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A.放電時，電解質溶液中K+向負極移動

B.放電時，電解質溶液中c(OH-)逐漸增大

C.放電時，負極反應為：Zn+4OH--2e-=

D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)

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【題目】下列有機物的命名錯誤的是(　　)

A. 1，2，4-三甲苯

B. 3-甲基-1-戊烯

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 1，3-二溴丙烷

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【題目】有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略。下列有關說法不正確的是

途徑① SH2SO4

途徑② SSO2SO3H2SO4

A. 途徑①反應中體現了濃硝酸的強氧化性和酸性

B. 途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2濃度來降低成本

C. 由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol e-

D. 途徑②與途徑①相比更能體現“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高

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【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3

回答下列問題：

(1)已知△H1=﹣99kJ·mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ·mol﹣1，則△H3=______kJ·mol﹣1。

(2)反應①的化學平衡常數K的表達式為______；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為________(填曲線標記字母)。

(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率(a)與溫度和壓強的關系如圖2所示。a(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)圖2中的壓強由大到小為________。

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【題目】X、Y、Z三種物質存在如圖所示的轉化關系(圖中“→”表示一步轉化)。下列各組物質中，不能滿足此轉化關系的是(　 )

物質選項	X	Y	Z
A	Al	Al2O3	NaAlO2
B	Fe	FeCl3	FeCl2
C	C	CO	CO2
D	Cl2	HCl	NaCl

A. A B. B C. C D. D

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【題目】對于可逆反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1。下列說法正確的是( )

A.在接觸法制取硫酸工藝中,該反應在沸騰爐內發生

B.如果用 18O2代替O2發生上述反應,則經過一段時間可測得容器中存在S18O2、S18O3

C.2 mol SO2與2 mol O2充分反應后放出a kJ的熱量

D.該反應達到平衡后,c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2

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【題目】可以證明可逆反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態的是：①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂；②一個NN鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改變；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；⑦正反應速率v（H2）＝0.6 mol·（L·min）－1逆反應速率v（NH3）＝0.4 mol·（L·min）－1。

A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤⑦D.①③⑤⑥⑦

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