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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某化工廠為消除所排出的廢氣中Cl₂對(duì)環(huán)境的污染，將含Cl₂的廢氣通過含過量鐵粉的FeCl₂溶液即可有效地除去Cl₂．這一處理過程可用兩個(gè)化學(xué)方程式表示為：______，______，處理過程中消耗的原料是______（填“Fe粉”或“FeCl₂”）．

Cl₂與FeCl₂溶液反應(yīng)生成FeCl₃，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；鐵粉與FeCl₃反應(yīng)生成FeCl₂其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)可知，處理過程中消耗的原料是鐵粉，
故答案為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；Fe粉．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中粗框表示初始反應(yīng)物（反應(yīng)時(shí)加入或生成的水，以及生成沉淀J時(shí)的其它產(chǎn)物均已略去）。

填寫下列空白：
（1）物質(zhì)B是，F(xiàn)是，J是。
（2）反應(yīng)①的離子方程式是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（I）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．用FeCl₃溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl₂和FeCl₂．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺存在的試劑是______，證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是______．
（Ⅱ）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放會(huì)造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)．通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

（1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
（2）步驟②需加入的試劑A是______（填化學(xué)式）．
（3）步驟③通入的氣體B是______（填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）為測(cè)定濾渣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50g的濾渣與足量的試劑A反應(yīng)，得到5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試計(jì)算濾渣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

亞鐵鹽不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化，因此在存放FeSO₄溶液時(shí)，常加入______，其理由是______（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將8.34gFeSO₄?7H₂O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．則下列說法正確的是（　　）

A．FeSO₄?7H₂O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子

B．在100℃時(shí)，M的化學(xué)式為FeSO₄?6H₂O

C．在200℃時(shí)，N的化學(xué)式為FeSO₄?3H₂O

D．380℃的P加熱至650℃時(shí)的化學(xué)方程式為：2FeSO₄

高溫

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

將等質(zhì)量混合的銅、鋅、鐵三種金屬組成的混合物Wg加入到FeCl₃和鹽酸組成的混合液中，充分反應(yīng)后：
（1）若無固體剩余，則溶液中一定有的金屬離子是：______，可能有的金屬離子是：______．
（2）若剩余固體

g，則溶液中金屬離子一定有______，一定沒有______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，常溫下能起反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是（　　）

A．鐵跟濃硫酸

B．銅跟濃硝酸

C．銅跟濃硫酸

D．鋁跟濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鎂粉是制造焰火的原料之一，工業(yè)上鎂粉是通過將鎂粉蒸氣冷卻得到的．下列氣體中，可用作冷卻鎂粉的保護(hù)氣的是（　　）

A．空氣

B．二氧化碳

C．氧氣

D．氦氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為：

△Gaowen

①2MoS₂ + 7O₂=== 2MoO₃ + 4SO₂； ②MoO₃ + 2NH₃·H₂O === (NH₄)₂MoO₄ + H₂O；

③(NH₄)₂MoO₄ + 2HCl ===== H₂MoO₄↓ + 2NH₄Cl；④ H₂MoO₄==== MoO₃ + H₂O；
⑤用還原劑將MoO₃，還原成金屬鉬。則下列說法正確的是
A．MoS₂煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空
B．MoO₃是金屬氧化物，也是堿性氧化物
C．H₂MoO₄是一釉強(qiáng)酸
D．利用H₂、CO和鋁分別還原等量的MoO₃，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3：3：2

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