Question

將8.34gFeSO₄?7H₂O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�

A．FeSO4?7H2O晶體中有4種不同結合力的水分子

B．在100℃時，M的化學式為FeSO4?6H2O

C．在200℃時，N的化學式為FeSO4?3H2O

D．380℃的P加熱至650℃時的化學方程式為：2FeSO4 高溫 . Fe2O3+SO2↑+SO3↑

Answer 1

8.34g FeS0₄?7H₂0樣品物質的量=

8.34g

278g/mol

=0.03mol，其中m（H₂0）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶體全部失去結晶水，固體的質量應為8.34g-3.78g=4.56g，可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結晶水，
A．溫度為78℃時，固體質量為6.72g，其中m（FeS0₄）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H₂0）=6.72g-4.56g=2.16g，n（H₂0）=

2.16g

18g/mol

=0.12mol，則n（H₂0）：n（FeS0₄）=0.12mol：0.03mol=4：1，則化學式為FeSO₄?4H₂O；溫度為l59℃時，固體質量為5.10g，其中m（FeS0₄）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H₂0）=5.10g-4.56g=0.54g，n（H₂0）=

0.54g

18g/mol

=0.03mol，則n（H₂0）：n（FeS0₄）=0.03mol：0.03mol=1：1，則化學式為FeSO₄?H₂O；加熱至373℃時，固體的質量為4.56g，其中m（FeS0₄）=0.03mol×152g/mol=4.56g；加熱至633℃時，固體的質量為2.40g，其中n（Fe）=n（ FeS0₄?7H₂0）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，則固體中m（O）=2.40g-1.68g=0.72g，n（O）=

0.72g

16g/mol

=0.045mol，則n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，則固體物質Q的化學式為Fe₂O₃，FeSO₄?7H₂O晶體中有3種不同B結合力的水分子，故A錯誤；
B、由A知在100℃時，M的化學式為FeSO₄?4H₂O和FeSO₄?H₂O的混合物，故B錯誤；
C、由A知在200℃時，N的化學式為FeSO₄?3H₂O和FeS0₄的混合物，故C錯誤；
D、由A知鐵的化合價升高，必有硫的化合價降低，即有二氧化硫生成，設SO₂、SO₃的物質的量分別為x、y，則

x+y=0.03 64x+80y=4.56-2.40

解得

x=0.015 y=0.015

，所以方程式為：2FeSO₄

高溫 .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，故D正確；
故選D．