亚洲区小说区,国产精品男女,亚洲欧美网站

亞鐵鹽不穩定，在空氣中易被氧化，因此在存放FeSO₄溶液時，常加入______，其理由是______（用離子方程式表示）．

FeSO₄中Fe為+2價，所以極易被氧化為+3價，加入鐵粉后，會與+3價的鐵反應使之成為亞鐵離子離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，生成的亞鐵離子融入到FeSO₄溶液中，這樣便有效地減少FeSO₄的損失．
故答案為：鐵粉；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

綠礬（FeSO₄·7H₂O）、硫酸亞鐵銨(FeSO₄·(NH₄ )₂SO₄·6H₂O)是重要的化學化工試劑。工業上常利用機械加工行業產生的廢鐵屑為原料制備。

圖Ⅰ 圖Ⅱ
請回答下列問題：
（1）圖Ⅰ用于制備綠礬。其中錐形瓶中盛放的藥品或原料是__________，集氣瓶的作用是__________；燒杯中主要發生：①CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄②4CuSO₄+PH₃+4H₂O=H₃PO₄+4H₂SO₄+4Cu↓，則燒杯中盛放的試劑是___ ___，其作用是_______________。
（2）圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨。在0~60℃的溫度范圍內，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨。具體操作：①打開活塞____________，關閉活塞_________，從分液漏斗滴入6 mol·L^-1 H₂SO₄到250 mL錐形瓶，充分反應。②待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞________，打開活塞________。③放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨。
（3）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe²⁺被氧化。設計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵銨，并對產品質量進行檢測。檢測結果如下：

序號	反應物用量	產品質量
1	n(H₂SO₄):n(Fe)>1:1	介于Ⅰ級～Ⅱ級之間
2	n(H₂SO₄):n(Fe)<1:1	優于Ⅰ級

已知產品質量標準：Fe³⁺的質量分數等于0.005%，產品質量定為Ⅰ級；Fe³⁺的質量分數等于0.01%，產品質量定為Ⅱ級，從實驗結果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應控制___________過量為最佳。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

濃氨水可與新制生石灰作用生成氨氣，干燥的氨氣在高溫下能被CuO氧化成N₂實驗室欲用圖儀器裝置和藥品來制取純凈的氮氣。

試回答下列問題：
（1）這些裝置按氣流方向自左向右的連接順序是（填A、B、C……）____    ____。
（2）E中發生反應的化學方程式是____                          ____。
（3）裝置④中應當選用的干燥劑是（寫名稱）____       _______。
（4）裝置①中發生氧化還原反應的化學方程式是___                 ________。其中氧化劑是____  __，氧化產物是______  __（寫化學式）。
（5）裝置②中濃硫酸的作用是_____                     ____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖是一塊用FeCl₃，溶液與Cu反應制作的印刷電路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2X．
（1）上式中X物質的化學式為______．
（2）在上述反應中，氧化劑為______，氧化產物為______，將兩者的氧化性比較，______的氧化性更強．
（3）用雙線橋法表示該反應的電子轉移情況：______．
（4）該反應的離子方程式為______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，觀察不到顏色變化的是（　　）

A．黃色的氯化鐵溶液中加入足量鐵粉

B．往稀硫酸中通入氨氣

C．往品紅溶液中通入足量二氧化硫氣體

D．一氧化氮氣體暴露在空氣中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃，可行的辦法（　　）

A．滴入KSCN

B．通入氯氣

C．加入鐵粉

D．加入銅粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化工廠為消除所排出的廢氣中Cl₂對環境的污染，將含Cl₂的廢氣通過含過量鐵粉的FeCl₂溶液即可有效地除去Cl₂．這一處理過程可用兩個化學方程式表示為：______，______，處理過程中消耗的原料是______（填“Fe粉”或“FeCl₂”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硝酸銅受熱易分解：2Cu（NO₃）₂

△

2CuO+4NO₂↑+O₂↑，當溫度達到800℃時，CuO開始分解：4CuO

高溫

2Cu₂O+O₂↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加熱過程中忽略2NO₂?N₂O₄，2NO₂═2NO+O₂等反應）．現取5.64gCu（NO₃）₂無水晶體，在一定溫度下使其分解，將生成的氣體及時導出并用足量的NaOH溶液充分吸收．
（1）若該質量的無水硝酸銅經加熱完全分解，其中的銅元素全部轉化為氧化銅，則氧化銅的質量是______g．
（2）若該質量的無水硝酸銅完全分解，銅元素全部轉化為氧化亞銅，反應過程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后，還有多余的氣體，則多余的氣體是______（填分子式），其體積（標準狀況）是______L．
（3）若該質量的無水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60gCuO，則殘留固體的質量可能是______g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼。K₂Cr₂O₇和CrO₃大量用于鞣革、印染、顏料、電鍍等工業中，是工業上造成鉻污染的主要原因。近期暴光的“毒膠囊”事件中，就是因為用工業皮革的下腳料或破皮鞋等為原料制成的工業明膠被冒充成食用明膠制成膠囊，造成膠囊內的鉻嚴重超標。
（1）CrO₃的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。

①A 點時剩余固體的成分是（填化學式）。
②從開始加熱到 750K 時總反應方程式為。
（2）Cr(Ⅵ)主要以CrO₄²^－和Cr₂O₇²^－形態存在，在酸性條件下具有很強的氧化性，它們在溶液中存在如下轉化：CrO₄²^－(黃色)+2H⁺

Cr₂O₇²^－(橙色）+H₂O；K=4.2×10¹⁴。若要使溶液由黃色變橙色，則應采取的措施是。

A．加NaOH

B．加鹽酸

C．加硫酸

D．加AgNO₃

（3）工業廢水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性較大，它們會對人類及生態系統產生很大損害。凈化處理方法之一是將含Cr₂O₇²^－的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區生成的Fe²^＋和Cr₂O₇²^－發生反應，生成的Fe³^＋和Cr³^＋在陰極區與OH^－結合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀以除去[已知K_spFe(OH)₃＝4.0×10^－³⁸，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^－³¹]。
①電解過程中 NaCl 的作用是                               。
②寫出陽極的電極反應式                                   。
③寫出Fe²^＋和Cr₂O₇²^－發生反應生成Fe³^＋和Cr³^＋的離子反應方程式                  。
④已知電解后的溶液中c(Fe³^＋)=2.0×10^－¹³ mol·L^－¹，則溶液中c(Cr³^＋)為  mol·L^－¹。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學