Question

【題目】飲用水中含有砷會導致砷中毒，水體中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亞砷酸鹽和As（Ⅴ）砷酸鹽形式存在．
（1）砷與磷為同一主族元素，磷的原子結構示意圖為 ．
（2）根據元素周期律，下列說法正確的是 ． a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
b．原子半徑：S＞P＞As
c．非金屬性：S＞P＞As
（3）關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為是富含砷的黃鐵礦（FeS2）被氧化為Fe（OH）3 ， 同時生成SO42﹣ ， 導致砷脫離礦體進入地下水．FeS2被O2氧化的離子方程式為 ．
（4）去除水體中的砷，可先將As（Ⅲ）轉化為As（Ⅴ），選用NaClO可實現該轉化．研究NaClO投加量對As（Ⅲ）氧化率的影響得到如下結果：
已知：投料前水樣pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物質是次氯酸．產生此結果的原因是 ．
（5）強陰離子交換柱可以吸附以陰離子形態存在的As（Ⅴ）達到去除As的目的． 已知：一定條件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：

pH	＜2	2～7	7～11	11～14
存在形式	H3AsO4	H2AsO3﹣	HAsO42﹣	HAsO42﹣、AsO43﹣

pH=6時，NaClO氧化亞砷酸（H3AsO3）的離子方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）ac
（3）4FeS2+15O2+14H2O=4Fe（OH）3+8SO42﹣+16H+
（4）起氧化作用的物質是次氯酸，NaClO溶液為堿性，當加入量大時，溶液堿性增強，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低
（5）HClO+H3AsO3 =H2AsO4﹣+Cl﹣+2H+
【解析】解：（1）磷原子核外電子數為15，有3個電子層，由里到外各層電子數為2、8、5，磷原子結構示意圖為 ，故答案為： ；（2）a．同周期自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物酸性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4 ， 故a正確；b．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As＞P＞S，故b錯誤；c．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性：S＞P＞As，故c正確； 故答案為：a c；（3）FeS2水溶液中被O2氧化生成硫酸、氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4FeS2+15O2+14H2O=4Fe（OH）3+8SO42﹣+16H+ ， 故答案為：4FeS2+15O2+14H2O=4Fe（OH）3+8SO42﹣+16H+；（4）投料前水樣pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物質是次氯酸．產生此結果的原因是：起氧化作用的物質是次氯酸，NaClO溶液為堿性，當加入量大時，溶液堿性增強，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低，故答案為：起氧化作用的物質是次氯酸，NaClO溶液為堿性，當加入量大時，溶液堿性增強，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低；（5）pH=6時，NaClO溶液中生成HClO，pH=6時，NaClO氧化亞砷酸（H3AsO3）的離子方程式是：HClO+H3AsO3 =H2AsO4﹣+Cl﹣+2H+ ，
故答案為：HClO+H3AsO3 =H2AsO4﹣+Cl﹣+2H+ ．
（1）磷原子核外電子數為15，有3個電子層，由里到外各層電子數為2、8、5；（2）a．同周期自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物酸性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物酸性減弱；
b．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大；
c．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性：S＞P＞As，故c正確；故答案為：ac；（3）FeS2水溶液中被O2氧化生成硫酸、氫氧化鐵；（4）圖象中曲線變化和溶液濃度越大鹽水解程度越小分析；（5）pH=6時，NaClO溶液中生成HClO，圖中分析可知pH=6時As（Ⅴ）的存在形式為H2AsO4﹣