【題目】常溫下，已知：1molCH4完全燃燒時放出980kJ的熱量，1molH2完全燃燒時放出280kJ的熱量，現有CH4和H2組成的混合氣體共0.4mol，使其在O2中完全燃燒，恢復至常溫共放出252kJ的熱量，則 CH4與H2的物質的量之比是 ( )
A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰2
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【題目】物質有以下轉化關系：
根據上圖和實驗現象，回答下列問題：（用化學式表示）
（1）A是 ， B是 ， C是 ， X粉末是 ．
（2）寫出反應①的化學方程式 ．
（3）寫出反應②的離子方程式 ．
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【題目】下列排列順序正確的是（ ）
①熱穩定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④結合質子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③B．②④C．①④D．②③
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【題目】混合動力汽車（HEV）中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示： 其中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，KOH溶液作電解液．關于鎳氫電池，下列說法不正確的是（ ）
A.充電時，陰極附近pH降低
B.電動機工作時溶液中OH﹣向甲移動
C.放電時正極反應式為：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣
D.電極總反應式為：MH+NiOOH 
M+Ni（OH）2
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【題目】飲用水中含有砷會導致砷中毒，水體中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亞砷酸鹽和As（Ⅴ）砷酸鹽形式存在．
（1）砷與磷為同一主族元素，磷的原子結構示意圖為 ．
（2）根據元素周期律，下列說法正確的是 ． a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
b．原子半徑：S＞P＞As
c．非金屬性：S＞P＞As
（3）關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為是富含砷的黃鐵礦（FeS2）被氧化為Fe（OH）3 ， 同時生成SO42﹣ ， 導致砷脫離礦體進入地下水．FeS2被O2氧化的離子方程式為 ．
（4）去除水體中的砷，可先將As（Ⅲ）轉化為As（Ⅴ），選用NaClO可實現該轉化．研究NaClO投加量對As（Ⅲ）氧化率的影響得到如下結果： 
已知：投料前水樣pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物質是次氯酸．產生此結果的原因是 ．
（5）強陰離子交換柱可以吸附以陰離子形態存在的As（Ⅴ）達到去除As的目的． 已知：一定條件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：
pH | ＜2 | 2～7 | 7～11 | 11～14 |
存在形式 | H3AsO4 | H2AsO3﹣ | HAsO42﹣ | HAsO42﹣、AsO43﹣ |
pH=6時，NaClO氧化亞砷酸（H3AsO3）的離子方程式是 ．
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【題目】化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C5H10的兩種產物Y，Z，Y，Z經催化加氫后都可得到2甲基丁烷．若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機產物的結構簡式可能是（ ）
A.CH3CH2CH2CH2CH2OH
B.（CH3）2COHCH2CH3
C.（CH3）2CHCH2CH2OH
D.（CH3）3CCH2OH
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【題目】某反應CH3OH（l）+NH3（g）CH3NH2（g）+H2O（g）在高溫度時才能自發進行，則該反應過程的△H，△S判斷正確的是（ ）
A.△H＞0、△S＜0
B.△H＞0、△S＞0
C.△H＜0、△S＜0
D.△H＜0、△S＞0
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【題目】某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗內容如下： 
根據以上信息，回答下列問題：
（1）反應③的化學方程式為 ．
（2）沉淀C，H和氣體F的化學式分別為 ．
（3）寫出有關反應的離子方程式：①中生成A ． ⑤ ．
（4）上述離子中，溶液X中肯定不含有的離子是 ， 可能含有的離子是 ．
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【題目】下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是（ ）
A.分散系的分類： 
分散系微粒直徑
B.溶液是電中性的，而膠體是帶電的
C.光線通過時，溶液產生丁達爾效應，膠體則無丁達爾效應
D.溶液中溶質粒子能通過濾紙，膠體中分散質粒子不能通過濾紙
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