【題目】下列有關物質的性質與用途說法不正確的是
A. FeCl3易溶于水，可用作凈水劑
B. 硅是半導體材料，純凈的硅是光纖制品的基本原料
C. 濃硫酸能干燥氯氣，說明濃硫酸具有吸水性
D. 氨易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑
智能訓練練測考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設
為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A．常溫常壓下，7.8g Na2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數為1.8
B．標準狀況下，11.2LSO3中含有的分子數目為0.5
C．常溫常壓下，46gNO2與 N2O4的混合氣體含有的氮原子數目無法計算
D．0.1 mo1 L-1 MgC12溶液中含有的Mg2+數目小于0.1
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【題目】如圖所示為氫氧燃料電池的原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（ ）
A．a電極是負極
B．b電極的電極反應為：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置
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【題目】高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K=
．恒容時，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（ ）
A．該反應是焓變為正值
B．增大壓強，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．該反應化學方程式為CO+H2O
CO2+H2
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【題目】A、B、D、E、F為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B單質在D單質中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2－具有相同的電子數。A單質在F單質中燃燒，產物溶于水得到一種強酸。用相應的化學用語回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是 。AFD的電子式為 。
（2） BD2的結構式為 ； BD2形成晶體的類型為 。
（3）元素D、E 、F形成的簡單離子的半徑由大到小為 （用離子符號表示）。
（4）寫出實驗室制備單質F的離子方程式 。
（5）寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與水反應的化學方程式 。
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【題目】[化學﹣﹣選修物質結構與性質]
下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素．
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式 ．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為 雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是 ．
（3）元素④的第一電離能 ＞ ⑤（填寫“＞”、“=”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為 ．請寫出與元素④的單質互為等電子體分子、離子的化學式 （各寫一種）．
（4）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是 ．
（5）④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為 ．
（6）將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中，反應的離子方程式為 ；元素⑩的某種氧化物的晶體結構如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數目為 ．
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【題目】某無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略水電離產生的H＋、OH－）：H+、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3+、Al3＋、NO3一、CO32一、SO42－，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：
① 第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生；
② 第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66 g；
③ 第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如下圖。
根據上述實驗，以下推測不正確的是（ ）
A．依據電荷守恒，原溶液中NO3－的物質的量應為0.03 mol
B．原溶液一定不存在H＋、Fe3＋、CO32－
C．原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n( NH4＋) = 1∶1∶2
D．實驗所加的NaOH的濃度為2 mol·L－1
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【題目】下列說法中，不正確的是
A．油脂水解的產物中一定含甘油
B．糖類、油脂和蛋白質都屬于高分子化合物
C．氨基酸既能與鹽酸反應，也能與NaOH反應
D．醫療上用75%的酒精消毒是因為其能使蛋白質變性
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【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：下列說法不正確的是
A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2
C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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