Question

【題目】[化學﹣﹣選修物質結構與性質]

下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素．

（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式 ．

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為 雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是 ．

（3）元素④的第一電離能 ＞ ⑤（填寫“＞”、“=”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為 ．請寫出與元素④的單質互為等電子體分子、離子的化學式 （各寫一種）．

（4）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是 ．

（5）④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為 ．

（6）將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中，反應的離子方程式為 ；元素⑩的某種氧化物的晶體結構如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數目為 ．

Answer 1

【答案】（1）3d54s1；

（2）sp2；離子晶體；

（3）＞；三角錐形；CO、C22﹣；

（4）HF分子間會形成氫鍵；

（5）4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O；

（6）Cu2++2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；2．

【解析】試題分析：根據元素周期表結構，可以確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分別為：H、Be、C、N、O、F、Mg、Cl、Cr、Cu；

（1）⑨是Cr元素，原子序數為24，根據核外電子排布規律書寫；

（2）③是C元素，①是H元素，形成的水果催熟劑氣體化合物是乙烯，雜化軌道用于容納孤對電子對和成σ鍵；

⑦是Mg元素，⑧是Cl元素，活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物；

（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空時體系能量最低，原子較穩定，因此價電子排布處于半滿的軌道的元素，其第一電離能比臨近原子的第一電離能大；

元素④與元素①形成的是NH3分子，三角錐形；

原子數目和電子總數（或價電子總數）相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征；

（4）F的電負性大，HF分子間會形成氫鍵；

（5）④是N元素，最高價氧化物對應的水化物稀溶液為稀硝酸，與Mg單質反應，Mg是還原劑，被氧化為Mg（NO3）2，稀硝酸起氧化劑、酸的作用，起氧化劑的硝酸作用被還原為NH4NO3；

（6）氨氣與硫酸銅溶液反應，生成Cu（OH）2藍色沉淀；白色球為氧原子，利用均攤法，計算一個晶胞中所包含的氧原子數目．

解：（1）⑨是Cr元素，Cr是24號元素，其原子核外有24個電子，根據能量最低原理及洪特規則書寫其核外電子排布式，3d能級的能量大于4s能級的能量，所以先排4s后排3d，軌道中的電子處于全滿、半滿、全空時原子最穩定，所以Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，外圍電子排布式3d54s1，

故答案為：3d54s1；

（2）乙烯中有雙鍵和單鍵，其中碳碳雙鍵中一個是σ鍵和1個p﹣p的π鍵，其余的4個碳氫鍵均為σ鍵，碳原子雜化軌道數為3，所以采用sp2雜化方式；

活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物，元素⑦與⑧形成的化合物是氯化鎂，屬于離子化合物，形成離子晶體，

故答案為：sp2；離子晶體；

（3））④是N元素，外圍電子排布式2s22p3，⑤是O元素，外圍電子排布式2s22p4，兩元素處于同一周期，氧原子原子序數大，但N元素P能級處于半滿，能量更低，原子較穩定，其第一電離能氧原子的第一電離能大；

元素④與元素①形成的是NH3分子，N原子采取sp3雜化，有一對孤對電子對，所以為三角錐形；

N2有2個原子，14個電子（或10個價電子），其等電子體為CO、C22﹣等；

故答案為：＞；三角錐形；CO、C22﹣；

（4）F的電負性大，HF分子間會形成氫鍵，實驗測得的值一般高于理論值，故答案為：HF分子間會形成氫鍵；

（5）Mg與稀硝酸反應方程式為4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O；

（6）氨氣與硫酸銅溶液反應，生成Cu（OH）2藍色沉淀，反應離子方程式為Cu2++2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；

白色球為氧原子，所以一個晶胞中所包含的氧原子數目為1+8×=2，

故答案為：Cu2++2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；2．