Question

【題目】A、B、D、E、F為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B單質在D單質中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2－具有相同的電子數。A單質在F單質中燃燒，產物溶于水得到一種強酸。用相應的化學用語回答下列問題：

（1）A在周期表中的位置是 。AFD的電子式為 。

（2） BD2的結構式為 ； BD2形成晶體的類型為 。

（3）元素D、E 、F形成的簡單離子的半徑由大到小為 （用離子符號表示）。

（4）寫出實驗室制備單質F的離子方程式 。

（5）寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與水反應的化學方程式 。

Answer 1

【答案】（1）第一周期IA族 ；

（2），分子晶體；（3）Cl﹣＞O2—＞Na+ ；

（4）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；（5）2Na2O2+2H2O＝4NaOH＋O2↑。

【解析】

試題分析：根據題意知A、B、D、E、F為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，則A為氫元素；B的最外層電子數是其所在周期數的2倍，則B為碳元素；碳單質在氧氣中充分燃燒能生成CO2，則D為氧元素；E+與D2－具有相同的電子數，則E為鈉元素；A單質在F單質中燃燒，產物溶于水得到一種強酸，則F為氯元素。

（1）氫元素在周期表中的位置是第一周期IA族；HClO的電子式為。

（2）CO2 的結構式為； 形成晶體的類型為分子晶體。

（3）電子層數越多，離子半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，故簡單離子的半徑由大到小為Cl﹣＞O2—＞Na+ 。

（4）實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。

（5）鈉與氧形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物為過氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH＋O2↑。