91传媒免费视频,97人人做人人人难人人做,91在线免费视频

在常溫常壓下，向10mL 0.01mol/L FeCl₃溶液中滴入1mL 0.01mol/L KSCN溶液，可發生反應FeCl₃+ 3KSCN

3KCl + Fe(SCN)₃，達到平衡后溶液顯紅色，能使平衡逆向移動的條件是

A．向溶液中加少量KCl晶體	B．向溶液中加入少量水
C．向溶液中滴入數滴 1mol/L FeCl₃	D．設法移走部分水

反應的離子方程式為：Fe³⁺+ 3SCN^—

Fe(SCN)₃， A錯，加少量KCl晶體平衡不移動；B正確；C錯，向溶液中滴入數滴 1mol/L FeCl₃平衡將向正反應方向移動；D錯，設法移走部分水體系內各組分濃度增大，平衡將向正反應方向移動；

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應：NO(g)+CO(g)?

N₂(g)+CO₂(g) △H=－372.2KJ/mol達到平衡后，為提高該反應的反應速率和NO的轉化率，以下采取的措施正確的是（）

A．加催化劑	B．升高溫度
C．加入催化劑同時增大壓強	D．降低溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO):CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，甲醇生成量與時間的關系如下圖所示。

下列有關說法正確的是(　　)

A．在300 ℃條件下，t₁時刻該反應達到化學平衡

B．在500 ℃條件下，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)為n_B/(3t₁) mol/L

C．在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小

D．由圖像說明該反應的正反應為放熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于一個密閉容器中進行的可逆反應：mA(g) + nB(g)

eC(g )+dD (g) △H<0下列能證明該反應一定達到平衡狀態的是
A．容器內壓強不隨時間的延長而變化
B．單位時間內每生成e個C分子的同時也生成了n個B分子
C．單位時間內每消耗m個A分子的同時也生成了d個D分子
D．A、B、C、D四種物質的分子數之比為m∶n∶e ∶d

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）、能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
(1) 工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）

H₁
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）

H₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(K)。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷

H₁０(填“>”“=”或“<”)；
③某溫度下，將２molCO和６molH₂充入２L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L^－¹，則CO的轉化率為 .
（2）合成氣經壓縮升溫后進入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應Ⅰ進行甲醇合成，T₄℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H₂，反應

到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	H₂	CO	CH₃OH
濃度/（mol·L^－¹）	0.2	0.1	0.4

①比較此時正、逆反應速率的大小：v_正        v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CO、H₂后，在T₅℃反應10min達到平衡，c(H₂)＝0.4 mol·L^－¹，則該時間內反應速率v(CH₃OH) ＝              mol·(L·min)^－¹。
（3）生產過程中，合成氣要進行循環，其目的是                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應mA(g)+nB(g)

eC(g)+fD(g),當反應過程中其他條件不變時，C的質量分數（C%）與溫度（T）和壓強（p）的關系如圖所示.下列敘述正確的是

A．達到平衡后,若升高溫度,化學平衡向逆方向移動

B．到平衡后,若使用催化劑,C的質量分數將增大

C．化學方程式中m+n>e+f

D．達到平衡后,增加A的量有利于化學平衡向正方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應A（g）+3B（g）

3C（g）+2D（g），達到平衡狀態的是
A．混合氣的平均相對分子質量不再改變
B．反應器內A、B、C、D物質的量比為1：3：3：2
C．容器內密度不隨時間變化而變化
D．生成 1mol A同時有3 mol C被消耗

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在密閉容器中加入2molA和1molB發生反應2A(g)＋B(g)

3C(g)＋D(g)，達到平衡時C的體積分數為ω。若保持容器體積和溫度不變，以下配比作為起始物質：　　① 4mol A＋2mol B　　　 ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D
③ 3mol C＋1mol D　　　 ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D
　　⑤ 3mol A＋1mol B
　　(1)達平衡后，C的體積分數仍為ω的是________________。
　　(2)達平衡后，C的體積分數小于ω的是________________。
　　(3)若發生的反應為2A(s)＋B(g)

3C(g)＋D(g)，即A的狀態，由氣態改為固態，
其他條件不變，則C的體積分數為ω的是__

______________。
(4) 若將題

中“保持體積和溫度不變”改為“保持壓強和溫度不變”，則C的體積分數為ω的是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發生如下反應：3A (g)＋3B(g)

2C(g) ＋2D(g)，2 min 末反應達到平衡狀態，生成0.8 mol D，請填寫下面空白：
（1）B的平衡濃度為                         。
（2）A的轉化率為                            。
（3）用D表示的平均反應速率為                             。
（4）如果縮小反應容器容積（溫度不變），使壓強增大，則平衡體系中C的物質的量濃度         ，C的質量分數         ，混合氣體平均相對分子質量        （均填“增大”、“減小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學