【題目】以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A12O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，下列說法不正確的是
A. 由圖可知：乙酸的生成速率隨溫度升高而升高
B. 250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化劑的催化效率降低
C. 由300～400℃可知，其他條件相同時，催化劑的催化效率越低，乙酸的生成速率越大
D. 根據圖象推測，工業上制備乙酸最適宜的溫度應為250℃
【答案】C
【解析】
A.由圖可知：在催化劑催化活性不變的前提下，溫度升高，乙酸的生成速率提高，所以乙酸的生成速率隨溫度升高而升高，A正確；
B.根據圖示可知：在250～300℃時催化劑的活性隨溫度的升高而降低，因此導致乙酸的生成速率降低，B正確；
C.由300～400℃可知，催化劑的催化效率降低，但由于反應物分子具有的能量高，更多的普通分子變為活化分子，所以反應速率增大，不是由于催化劑的催化效率低，乙酸的生成速率才越大，C錯誤；
D.要提高反應速率，根據圖象可知在250℃時催化劑的催化效率高，且催化劑的影響大于溫度對化學反應速率的影響，所以可推測在工業上制備乙酸最適宜的溫度應為250℃，D正確；
故合理選項是C。
口算心算速算應用題系列答案
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【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是
A. 當有0.2 mol電子轉移時，a極產生3.2g O2
B. b極上發生的電極反應是：2 H+ +2e- = H2↑
C. c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A
D. d極上發生的電極反應是：O2+2H2O + 4e- = 4OH-
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【題目】（1）在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子③ 13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是_________
a．體積②＞①＞③＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．質量②＞①＞③＞④ d．氫原子個數①＞③＞④＞②
（2）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質量為61 g。則其中CO2為____________mol， CO的體積百分數為__________(保留一位小數)，混合氣體的摩爾質量為_______________(保留一位小數)。
（3）某混合氣體中各氣體的質量分數為：O2 32%，N2 28%，CO2 22%，CH4 16%，H2 2%，則此混合氣體的平均摩爾質量為_____________(保留兩位小數)。
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【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志的是（ �。�
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤混合氣體的密度不再改變的狀態⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. Al3+、K+、OH-、Cl-B. H+、Fe2+、NO3-、SO42-
C. Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D. H+、K+、SO32-、SO42-
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【題目】下列關于基本營養物質的敘述中，錯誤的是
A. 葡萄糖和果糖的分子式完全相同，它們互為同分異構體
B. 油脂在酸性條件下可以水解為甘油和高級脂肪酸，該反應稱為皂化反應
C. 常溫條件下，淀粉遇碘即可變藍，該反應是淀粉的特征反應
D. 酶是一類特殊的蛋白質，是生物體內重要的催化劑
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【題目】新型冠狀病毒“COVID-19”疫情期間，越來越多的人意識到學習化學的重要性。下列說法正確的是.
A.洗手所用的肥皂可通過油脂的皂化反應制得
B.滅活“COVID-19”的醫用酒精其質量分數為75%
C.公共場所用“84”消毒液消毒，該消毒液的有效成分是次氯酸鈣
D.N95口罩使用的熔噴布主要成分為聚丙烯，聚丙烯屬于純凈物
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【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，難溶于冷水，易溶于酸。其制備裝置及步驟如下：
①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。
②關閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3＋)變為亮藍色(Cr2＋)時，將溶液轉移至裝置乙中，當出現大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O
(1)三頸燒瓶中的Zn與鹽酸生成H2的作用____________，還發生的另一個反應的離子方程式為_______。
(2)實現步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為______________，當乙中析出紅棕色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________ 、_________、洗滌、干燥。
(3)裝置丙中導管口水封的目的是______________。
(4)鉻的離子會污染水,常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的空氣，再加入堿液，調節pH至少為___才能使鉻的離子沉淀完全。(已知Cr(OH)3的溶度積為1×1032)
(5)若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質6.34 g，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相對分子質量為376)的產率是____。
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