【題目】下列關于基本營養物質的敘述中，錯誤的是
A. 葡萄糖和果糖的分子式完全相同，它們互為同分異構體
B. 油脂在酸性條件下可以水解為甘油和高級脂肪酸，該反應稱為皂化反應
C. 常溫條件下，淀粉遇碘即可變藍，該反應是淀粉的特征反應
D. 酶是一類特殊的蛋白質，是生物體內重要的催化劑
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【題目】元素鉻及其化合物工業用途廣泛，但含+6價鉻的污水會損害環境，必須進行處理。某工廠的處理工藝流程如下：
（1）N2H4的電子式為___________。
（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填選項序號）
A．FeSO4溶液 B．濃HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液
（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4轉化為無污染的物質，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。
（4）在實際的含鉻廢水處理中，還可采用直接沉淀的方法，處理成本較低。
①已知含鉻酸性廢水中存在著Cr2O72-和CrO42-相互轉化的平衡，請用離子方程式表示它們之間的轉化反應___________；
②在實際工業生產中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成的沉淀為____________寫化學式）。
（5）工業上可用電解法來處理含Cr2O
的酸性廢水。具體方法是首先通過電解制得還原劑，然后還原劑將Cr2O還原為Cr3+，最終轉化成Cr(OH)3沉淀而除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。
①裝置中b電極的材料是________(填“鐵”或“石墨”)。
②上述處理過程中，Cr2O被還原成Cr3+的離子方程式為_______________________。
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【題目】恒溫恒容密閉容器中發生反應：X(g)＋3Y(g)
2Z(g) △H=-92kJ/mol,下列說法一定正確的是
A. 混合氣體的密度不隨時間發生變化說明反應達到平衡狀態
B. 充入氬氣使壓強增大，v正、v逆均増大
C. 反應達平衡時放出的熱量小于92kJ
D. 反應達平衡狀態時：2 v正(X)=v逆(Z)
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【題目】以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A12O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，下列說法不正確的是
A. 由圖可知：乙酸的生成速率隨溫度升高而升高
B. 250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化劑的催化效率降低
C. 由300～400℃可知，其他條件相同時，催化劑的催化效率越低，乙酸的生成速率越大
D. 根據圖象推測，工業上制備乙酸最適宜的溫度應為250℃
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【題目】X、Y、Z三種氣體，當X和Y按1:1的物質的量之比混合并通入密閉容器進行反應:X+2Y
2Z，當達到化學平衡時，反應物總物質的量與生成物總物質的量相等，此時X的轉化率是
A. 70% B. 60% C. 50% D. 40%
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【題目】下列各組中，兩種氣體的分子數一定相等的是 （ ）
A. 溫度相同、體積相同的O2和N2 B. 體積相等、密度不等的CO和C2H4
C. 質量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 壓強相同、體積相同的O2和N2
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【題目】氯化亞銅是用途廣泛的銅鹽產品。CuCl晶體呈白色，微溶于水，不溶于乙醇和稀鹽酸，溶于濃鹽酸，見光易分解。某研究小組以CuCl2（含少量Fe2+）粗品為原料制取CuCl晶體，設計如下制備流程：
實驗涉及的操作及裝置如下：
已知
①在較濃的鹽酸溶液中：
a.Cu2+主要以[CuCl4]2-(呈黃色)形式存在
b.Fe3+能溶解于萃取劑一甲基異丁基甲酮(無色透明液體，密度為0.8g/cm3)
②CuCl在溶液中存在絡合與解離平衡：CuCl(s)+3Cl-(aq)
[CuCl4]3-(aq無色)
③SOCl2熔點-105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成SO2和HCl氣體
請回答：
(1)下列有關CuCl2提純操作正確的是______
A.將氧化液轉移至分液漏斗中，加入萃取劑后，塞上玻璃塞，用力振搖（見上圖1）
B.經幾次振搖并打開上口玻璃塞放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置片刻
C.Fe2+經氧化、萃取、分液，進入有機相除去
D.取分液后的水相少許，滴入KSCN溶液檢驗萃取是否完全
(2)還原反應裝置如上圖2所示：
①向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞_____（填“a”、“b”或“a和b”）。
②水相中[CuCl4]2-被SOCl2還原為[CuCl4]3-的離子方程式為______。
③判斷反應完成的實驗現象是________________。
(3)向混合液中加入大量去氧水能得到CuC1懸濁液的原因是___________
(4)“系列操作”包括：抽濾→洗滌→干燥。下列說法不正確的是__________
A.抽濾操作用到的器材包括濾紙、布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵等
B.可選用無水乙醇洗滌CuCl，洗滌時應關閉水龍頭，使洗滌劑緩慢通過沉淀物
C.取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則證明產品已洗凈
D.在避光下產品應置于A處真空干燥(上圖3)
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【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：
回答下列問題：
(1)提高焙燒效率的方法有_______________________。（寫一種）
(2)“焙燒”時MoS2轉化為MoO3，該反應過程的化學方程式為________，氧化產物是______。
(3)“堿浸”時生成CO2的電子式為_______，堿浸”時含鉬化合物發生的主要反應的離子方程式為_____。
(4)若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學式為______。
(5)測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.20molL1,c(SO42-)=0.01molL1。“結晶”前應先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當BaMoO4開始沉淀時,去除的SO42-的質量分數為_____%。〔已知Ksp(BaSO4)=1×1010,Ksp(BaMoO4)=2.0×108〕
(6)鉬精礦在酸性條件下，加入NaNO3溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO42-生成，該反應的離子方程式為___。
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【題目】氨硼烷是一種有效、安全的固體儲氫材料．氨硼烷的結構和乙烷相似，如圖．
（1）氨硼烷的晶體類型為__．
（2）氮和硼比較，電負性大的元素為__（填元素符號）．
（3）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的雜化軌道類型分別為__和__．
（4）氨硼烷__（填“能”或“不能”）溶于水，其原因是__．
（5）以NaBH4為硼源、某配合物為氨源可用于制備氨硼烷．為測定該配合物的結構，取2.32g配合物進行如下實驗：用重量法分析金屬元素，測得鎳元素的質量為0.59g；在堿性條件下加熱蒸出NH3，用滴定法測出其物質的量為0.06mol；滴加過量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加熱，沉淀沒有增加；用摩爾法分析含量，測得氯元素質量為0.71g．
該配合物中鎳離子的基態電子排布式為__．該配合物的化學式為 。
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