【題目】將足量的鋅放在500mL 0.50mol/L的鹽酸溶液中充分反應(yīng)完全后，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少毫升？_________
【答案】2800
【解析】
根據(jù)n=cV得到鹽酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)求出反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)n=
求出其體積。
鹽酸溶液中HCl的物質(zhì)的量n(HCl)=c(HCl)
V(HCl)= 0.50mol/L0.5L=0.25 mol, 足量的鋅完全反應(yīng)生成的氫氣的方程式為：Zn+ 2HCl= ZnCl2+ H2↑，生成氫氣的物質(zhì)的量n(H2)=
n(HCl)= 0.125 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為0.125mol×22.4L/mol=2.8 L=2800mL，故生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2800毫升。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí)，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含+6價(jià)鉻的污水會(huì)損害環(huán)境，必須進(jìn)行處理。某工廠的處理工藝流程如下：
（1）N2H4的電子式為___________。
（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填選項(xiàng)序號(hào)）
A．FeSO4溶液 B．濃HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液
（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
（4）在實(shí)際的含鉻廢水處理中，還可采用直接沉淀的方法，處理成本較低。
①已知含鉻酸性廢水中存在著Cr2O72-和CrO42-相互轉(zhuǎn)化的平衡，請(qǐng)用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)___________；
②在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成的沉淀為____________寫(xiě)化學(xué)式）。
（5）工業(yè)上可用電解法來(lái)處理含Cr2O
的酸性廢水。具體方法是首先通過(guò)電解制得還原劑，然后還原劑將Cr2O還原為Cr3+，最終轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。
①裝置中b電極的材料是________(填“鐵”或“石墨”)。
②上述處理過(guò)程中，Cr2O被還原成Cr3+的離子方程式為_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】36.5g氯化氫溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是( )
A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B. 36.5g氯化氫含有NA個(gè)原子
C. 36.5gHCl氣體占有的體積約為22.4LD. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝36.5c/1000ρ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知H2(g) +
O2(g)H2O(l)ΔH = -285.8 kJ/mol。下列說(shuō)法不正確的是
A. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
B. 2H2(g) + O2(g)2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol
C. 1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于285.8 kJ
D. 形成1 mol H2O的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化學(xué)鍵所吸收的總能量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)
2Z(g) △H=-92kJ/mol,下列說(shuō)法一定正確的是
A. 混合氣體的密度不隨時(shí)間發(fā)生變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 充入氬氣使壓強(qiáng)增大，v正、v逆均増大
C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于92kJ
D. 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)：2 v正(X)=v逆(Z)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A12O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A. 由圖可知：乙酸的生成速率隨溫度升高而升高
B. 250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化劑的催化效率降低
C. 由300～400℃可知，其他條件相同時(shí)，催化劑的催化效率越低，乙酸的生成速率越大
D. 根據(jù)圖象推測(cè)，工業(yè)上制備乙酸最適宜的溫度應(yīng)為250℃
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無(wú)公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：
回答下列問(wèn)題：
(1)提高焙燒效率的方法有_______________________。（寫(xiě)一種）
(2)“焙燒”時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，該反應(yīng)過(guò)程的化學(xué)方程式為________，氧化產(chǎn)物是______。
(3)“堿浸”時(shí)生成CO2的電子式為_______，堿浸”時(shí)含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____。
(4)若“除重金屬離子”時(shí)加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學(xué)式為______。
(5)測(cè)得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.20molL1,c(SO42-)=0.01molL1。“結(jié)晶”前應(yīng)先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí),去除的SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____%。〔已知Ksp(BaSO4)=1×1010,Ksp(BaMoO4)=2.0×108〕
(6)鉬精礦在酸性條件下，加入NaNO3溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時(shí)有SO42-生成，該反應(yīng)的離子方程式為___。
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