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（4分）已知分解100 g CaCO₃需要177．7 kJ的熱量，而12 g碳完全燃燒，則放出393 kJ的熱。求：
（1）煅燒1 t石灰石需要多少熱量？
（2）這些熱量

全部由碳燃燒提供，問理論上要消耗多少克碳？

（1）1．777×10⁶ kJ　（2）5．4×10⁴ g

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(I)十3O₂(g)      2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= ^_1275.6 kJ·mol^—1
②H₂O(I) ="==" H₂O(g)     △H="+" 44.0 kJ.mol^-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式                              (2分).
（2）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應A：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反應B：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g） △H₂
取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系曲線如下圖所示，則上述CO₂轉化為甲醇的反應的△H₁________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

②對于反應A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是（2分）。

A．升高溫度	B．增加CO₂的量
C．充入He，使體系總壓強增大	D．按原比例再充入CO₂和H₂

③某溫度下，將4mol CO和12mol H₂,充人2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO) ="0.5" mol·L^—1，，則該溫度下該反應的平衡常數為（2分）。
④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質溶液。其工作時負極的電極反應式可表示為______________________ （2分）
（3）對燃煤煙氣中的SO₂、NO₂設物質的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。，則該反應的化學方程式為________。（3分）（4）在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則
溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）_____ c（NO₃^-）+c（OH^-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）（2分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：

(1)Zn(s)＋1/2O₂(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol

(2) 2Ag(s)＋1/2O₂(g) = Ag₂O(s) △H =－31.0 kJ/mol

則Zn(s)＋Ag₂O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（）

A．－317.3 kJ/mol	B．－379.3 kJ/mol
C．－332.8 kJ/mol	D．317.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N₂H₄)和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
(1)寫出肼和過氧化氫的結構式。肼__________________，過氧化氫______________ 。
(2)寫出熱化學方程式_________________________________________________。
(3)已知H₂O(1)==H₂O(g) △H＝+44kJ／mol，則16g液態肼與足量液態過氧化氫反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是_____________________ kJ。
(4)上述反應用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（ 8分）已知：在298K、100kPa時，
①C(s,石墨)＋O₂(g) = CO₂(g)           △H₁= －400 kJ·mol^－1；
②2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l)             △H₂= －570 kJ·mol^－1；
③2C₂H₂(g)＋5O₂(g) = 4CO₂(g)+ 2H₂O(l)  △H₃= －2600 kJ·mol^－1；
（1）寫出298K時由C(s,石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反應的熱化學方程式        。
（2）現有一定量的乙炔在足量氧氣中

完全燃燒，放出熱量650 kJ。將反應后的二氧化碳氣體緩緩通入到含有0.5 mol Ca (OH)₂的澄清石灰水中充分反應。所得溶液為     。
將反應后的溶液分為a、b兩等份，分別進行下列實驗，回答相應問題：
①在a中加入少量的氫氧化鈉溶液，寫出反應的離子方程式               。
②加熱b，觀察到               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量。已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式：N₂(g)+ 3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH="-92.4" KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是 ( )

A．431 KJ/mol

B．946 KJ/mol

C．649 KJ/mol

D．869 KJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以N_A代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式

；△H＝-1300kJ/mol的說法中，正確的是（）

A．有10N_A個電子轉移時，放出1300kJ的能量

B．有1N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

C．有2N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

D．有4N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施。化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
（1）今有如下兩個熱化學方程式：?則a b（填>, =" ," <）
H₂(g)+

O₂(g) ＝ H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^-1?
H₂(g)+

O₂(g) ＝ H₂O(l) ΔH₂＝b kJ·mol^-1??
（2）由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放

的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。

化學鍵	H－H	N－H	N≡N
鍵能/kJ·mol^－1	436	391	945

已知反應N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝a kJ·mol^－1。試根據表中所列鍵能數據估算a 的值：_______________。
（3）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。
已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  △H₁＝－393.5kJ·mol^－1
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  △H₂＝－571.6kJ·mol^－1
2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H₃＝－2599kJ·mol^－1
根據蓋斯定律，計算298K時由C(s)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反應的反應熱
△H ＝____________________

__。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是（）
A．CO(g) +1/2O₂(g) ==CO₂(g); △H＝-283.0 kJ/mol
B C(s)

+1/2O₂(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol
C. H₂(g) +

1/2O₂(g)==H₂O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
D.2C₈H₁₈(l) +25

O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l); △H＝-11036 kJ/mol

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