【題目】我國是世界上研究超導技術比較先進的國家，在高溫超導材料中，鉈（81Tl）是重要成分之，已知鉈和鋁是同主族元素，關于鉈的性質推斷錯誤的是
A.鉈是銀白色，質軟的金屬
B.鉈不能形成穩定的氣態氫化物
C.鉈與濃硫酸反應生成T12(SO4)3
D.Tl(OH)3是兩性氫氧化物
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【題目】關于糖類、油脂、蛋白質的敘述中，正確的是（ ）
A.油脂和纖維素均屬于天然高分子
B.葡萄糖、蔗糖和蛋白質均能發生水解反應
C.在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應
D.淀粉、油脂和蛋白質都只含C、H、O三種元素
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【題目】某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為[Al2(OH) nClm·yH2O]X，式中m等于
A. 3-n B. 6-n C. 6+n D. 3+n
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【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產生的Cl2在標準狀況下體積為56 L，計算：
(1)參加反應的HCl的物質的量________________
(2)反應中被氧化的HCl的物質的量__________________
(3)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目___________________________________
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【題目】廢舊鉛蓄電池經粗加工可得到鉛膏,其主要成分為PbO、PbO2、PbSO4等。以鉛膏為原料回收PbSO4,流程如下:
已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq)ΔH>0
(1)用Na2CO3作轉化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉化為碳酸鉛,其離子方程式為_______。
(2)漿液中加入Na2SO3溶液的目的是________。
(3)從濾液A提取Na2SO4·10H2O晶體，主要步驟為______、______、過濾、洗滌、干燥；上述流程中可循環利用的物質是_________(寫化學式)。
(4)采用冰水浴得PbCl2晶體的原因是________。
(5)理論上要得到a噸的PbSO4,則鉛膏的質量范圍為_________。
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【題目】某興趣小組采用以下裝置進行鐵粉和水蒸氣的實驗,并對反應后的產物進行探究.
(1)鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式為______;燒瓶中加入沸石的目的是_______
(2)用下圖裝置檢驗生成氣體,連接順序為(用字母表示)a
_______。
(3)證明反應后的固體中存在二價鐵(限選試劑:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)
步驟一:取反應后固體浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反應后過濾并洗滌固體,其目的是_______;
步驟二:取過濾后所得固體加入過量_______,過濾;
步驟三:___________。
(4)取B中反應后的固體加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液紅色加深。請從平衡角度解釋紅色變深的原因_________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 1mol/L的NaCl溶液中含有NA個Na＋和NA個Cl－
B. 常溫常壓下，32g的O2和O3混合氣體中含有的分子數為2NA
C. 由“CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH=－129.0kJ/mol”可知：因為該反應是可逆反應，所以每消耗2NA個H2分子時反應放出的熱量小于129.0 kJ
D. 1L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子數為0.2NA
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【題目】某淺綠色晶體X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化學中常用作還原劑. 為確定其組成，某小組同學進行如下實驗．
I．NH4+的測定
采用蒸餾法，蒸餾裝置如圖所示。
相關的實驗步驟如下：
①準確稱取58.80g晶體X，加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；
②準確量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于錐形瓶中；
③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮氣，加熱，蒸氨結束后取下錐形瓶；
④用0.120molL-1NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，滴定終點時消耗25.00mL NaOH標準溶液．
（1）儀器M的名稱為__________。
（2）步驟③中，發生的氧化還原反應的化學方程式為____________。蒸氨結束后，為了減少實驗誤差,還需要對直形冷凝管進行“處理”，“處理”的操作方法是_____________。
（3）步驟④中，若振蕩時錐形瓶中有液體濺出，則所測得的n(NH4+)的值將______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
II.SO42-含量的測定
采用重量分析法，實驗步驟如下:
①另準確稱取58.80g晶體X 于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液；
②將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質量很小,可忽略)過濾，洗滌沉淀3~4次；
③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；
④繼續灼燒沉淀至恒重、稱量，得沉淀質量為69.90g。
（4）步驟①中,判斷BeCl 溶液已過量的實驗操作和現象是___________。
（5）步驟②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。
（6）結合實驗Ⅰ、Ⅱ通過計算得出晶體X的化學式為__________。實驗I 的步驟①中,溶液中離子溶度由大到小的順序為___________。
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