Question

【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產生的Cl2在標準狀況下體積為56 L，計算：

(1)參加反應的HCl的物質的量________________

(2)反應中被氧化的HCl的物質的量__________________

(3)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目___________________________________

Answer 1

【答案】8 mol 5 mol

【解析】

反應生成Cl2在標準狀況下體積為56L,根據n=V/Vm計算物質的量,再根據方程式計算HCl,結合元素化合價的變化分析被氧化的HCl的量，雙線橋標出電子轉移的情況。

（1）56LCl2在標況下的物質的量為n=V/Vm=56/22.4=2.5mol，則參加反應的HCl的物質的量為2.5mol×16/5=8mol；

綜上所述，本題答案是：8mol。

（2）反應中16molHCl只有10mol被氧化，即被氧化的HCl占總的HCl物質的量5/8，根據反應關系：10molHCl（被氧化）----5molCl2，現有2.5molCl2生成，所以反應中被氧化的HCl的物質的量為5mol；

綜上所述，本題答案是：5mol。

（3）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，該反應轉移10e﹣，電子的轉移方向和數目為：；

綜上所述，本題答案是：。