Question

【題目】(1) ______mol CO2中含有氧原子數跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數相同。

(2)0.4 mol SiH4分子中所含原子數與________g HCl分子中所含原子數相等。

(3)標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L，其質量為7.60 g，則混合氣體中甲烷的體積為____________；一氧化碳的質量為___________。

(4)等物質的量O2和臭氧(O3)，其質量之比為______________。若O2和O3質量相等，則其原子數之比為_____________。

(5)含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋為0.5 mol，則SO42-的質量為________________。

Answer 1

【答案】1.536.56.72L2.8g2︰31︰148

【解析】

（1）1.806×1024個H2O分子的物質的量為=3mol，與之含有相等O原子數目的二氧化碳的物質的量為3mol÷2=1.5mol，故答案為：1.5；

（2）0.4 mol SiH4分子中所含原子數為0.4×5NA=2NA，則含有相同原子數的HCl的物質的量為1mol，其質量為：1mol×36.5g/mol=36.5g，故答案為：36.5g；

（3）設 CH4為 x mol， CO為 y mol，則 x +y==8.96/22.4==0.4 mol ；16x+28y==7.6解得x=0.3 ，y=0.1即 CH4 為 0.3 mol，CO 為0.1 mol，則甲烷體積為 0.3mol×22.4L/mol=6.72 L，
CO 質量0.1mol×28g/mol=2.8 g，故答案為：6.72L、2.8g；

（4）等物質的量的O2和O3質量之比等于其摩爾質量之比，為32：48=2:3；O2和O3都由相同氧原子構成，二者質量相等，則含有氧原子數相等，即含有氧原子數目之比為1：1，故答案為：2︰3、1︰1；

（5）溶液呈電中性，由電荷守恒可知：n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），
即：1.5mol+2n（SO42-）=1.5mol+2×0.5mol，解得n（SO42-）=0.5mol，其質量為：0.5mol×96g/mol=48g，故答案為：48g。