【題目】據(jù)最近媒體報道，化學研究人員開發(fā)了一種可充電鋅空氣電池，這種電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，儲電量是鋰電池的五倍，而且更安全、更環(huán)保，未來或許可以取代鋰電池，用在智能手機等電子設備中，其反應原理為2Zn+O2+4KOH+2H2O
2K2Zn(OH)4。下列說法正確的是
A. 放電時，負極反應式為Zn+2e-4OH-=Zn(OH)↓
B. 放電時，電路中通過4mol電子，消耗22.4L氧氣
C. 充電時，電解質(zhì)溶液中OH-濃度逐漸增大
D. 充電時，電解質(zhì)溶液中K+向正極移動，且發(fā)生氧化反應
課課練江蘇系列答案
名牌中學課時作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一恒容密閉容器中,發(fā)生反應:CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH。其平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關系如下表:
T℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
試回答下列問題:
（1）上述反應為____(填“放熱”或“吸熱”)反應,升高溫度,平衡向______ (填“正反應”或“逆反應”) 方向移動。
（2）某溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO2(g)和4molH2(B)發(fā)生上述應,5min時反應達到平衡,測得CO2(g)的轉(zhuǎn)化率是75%。
①v(H2O)=______mol·L-1·min-l。
②該溫度下反應的平衡常數(shù)K=______.
（3）生產(chǎn)水煤氣的過程如下:
①C(s)+CO2(g) 
2CO(g)ΔH1
②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2
③反應:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=________ (用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域．在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成．已知AlN可與NaOH溶液反應放出有刺激性氣味的氣體．下列敘述正確的是
A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B. 上述反應中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子
C. AlN中氮元素的化合價為+3
D. AlN與NaOH溶液反應的化學方程式為：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究小組進行右圖所示實驗，試劑A為0.2mol/LCuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)鋁條表面無明顯變化，于是改變實驗條件，探究鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液反應的影響因素。用不同的試劑A進行實驗1~實驗4，并記錄實驗現(xiàn)象:
實驗序號 | 試劑A | 實驗現(xiàn)象 |
1 | 0.2mol/LCuCl2溶液 | 鋁條表面有氣泡產(chǎn)生，并有紅色固體析出 |
2 | 0.2mol/LCuSO4溶液，再加入一定質(zhì)量的NaCl固體 | 開始鋁條表面無明顯變化，加NaCl后，鋁條表面有氣泡產(chǎn)生，并有紅色固體析出 |
3 | 2mol/LCuSO4溶液 | 鋁條表面有少量氣泡產(chǎn)生，并有少量紅色固體 |
4 | 2mol/LCuCl2溶液 | 反應非常劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變成棕褐色，有紅色固體和白色固體生成 |
(1)實驗1中，鋁條表面析出紅色固體的反應的離子方程式為_________。
(2)實驗2的目的是證明銅鹽中的陰離子Cl-是導致實驗1中反應迅速發(fā)生的原因，實驗2中加入NaCl固體的質(zhì)量為______g。
(3)實驗3的目的是_________ 。
(4)經(jīng)檢驗可知，實驗4中白色固體為CuCl。甲同學認為產(chǎn)生白色固體的原因可能是發(fā)生了Cu+CuCl2=2CuCl的反應，他設計了右圖所示實驗證明該反應能夠發(fā)生。
①A極的電極材料是_________。
②能證明該反應發(fā)生的實驗現(xiàn)象是_________ 。
(5)為探究實驗4中溶液呈現(xiàn)棕褐色的原因，分別取白色CuCl固體進行以下實驗:
實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
i | 加入濃NaCl溶液 | 沉淀溶解，形成無色溶液 |
ii | 加入飽和AlCl3溶液 | 沉淀溶解，形成褐色溶液 |
iii | 向i所得溶液中加入2mol/LCuCl2溶液 | 溶液由無色變?yōu)楹稚?/span> |
查閱資料知:CuCl難溶于水，能溶解在Cl-濃度較大的溶液中，生成[CuCl2]
①由述球?qū)嶒灱百Y料可推斷，實驗4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-與_____作用的結(jié)果。
②為確證實驗4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-，應補充的實驗是_______。
(6)上述實驗說明，鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反應現(xiàn)象與______有關。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：
請回答下列問題：
（1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有_______________、_______________；
（2）在實驗過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應的離子方程式是_____________________。
（3）為探究上述反應后濾液中的溶質(zhì)成分，甲同學向濾液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，說明濾液中一定不含 _________________（填溶質(zhì)的化學式，下同）,若有氣泡產(chǎn)生，那么測定的樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)___________（填偏大、偏小、無影響）。
（4）在（3）探究中，滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外，一定還含有的溶質(zhì)是________；滴加鹽酸的過程中一定發(fā)生反應的離子方程式為 ___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）
A.強堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
C.含有0.1molL﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣
D.無色透明的酸性溶液中：MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+
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